Molal koncentracije. Šta to znači molarnu i molal koncentraciju?

Molarne i molal koncentracije, bez obzira na slična imena, vrijednosti su različite. Glavna razlika je da u određivanju molal obračun koncentracija je napravljena ne na obim rješenja kao molaritet detekcije, dok je masa rastvarača.

Opće informacije o rješenjima i topljivost

Pravo rešenje zove homogeni sistem, koji uključuje u svom sastavu veliki broj komponenti, nezavisno jedni od drugih. Jedan od njih je otapalo, a ostatak su supstance otopljenih u njoj. Otapala se smatra supstance u rješenje koje najviše.

U vodi - supstance sa drugim supstancama da formira homogena sistem - rješenja u kojima je u formi pojedinačnih atoma, iona, molekula ili čestica. A koncentracija - mjera u vodi.

Shodno tome, u vodi supstanci je sposobnost da se ravnomjerno raspoređena u obliku elementarnih čestica u cijeloj volumen otapala.

Video: Rješenja. Mass frakcija, molarna koncentracija, višak / manjak.

Pravi rješenja klasificirati kako slijedi:

• prema vrsti otapala - nevodeni i vode;
• prema vrsti otopljene tvari - plinova rješenja, kiseline, baze, soli, itd.;
• za interakciju s električnom strujom - elektrolite (supstance koje imaju električna vodljivost) i ne-elektrolita (supstance koje nisu u stanju da električna provodljivost);
• koncentracije - razrijeđene i koncentriran.

koncentracija i načina izražavanja

Sadržaj koncentracija poziva (težine) tvari otopljenih u određenom iznosu (težine ili volumena) otapala, ili u definisan obim ukupnog rješenja. To se događa sljedeće vrste:

1. Koncentracija interesa (izraženo u%) - to govori koliko grama otopljene tvari koje su sadržane u 100 grama rješenje.

2. koncentracija molarna - je broj grama molova po 1 litru otopine. To pokazuje koliko je gram-molekula koje su sadržane u 1 litru rastvora supstance.

Video: broj 172. neorganske hemije. Predmet 18. Solutions. Dio 9. Koncentracija rješenja izazov

3. normalna koncentracija - broj gram ekvivalenata po 1 litru otopine. To pokazuje koliko sadrži gram ekvivalentima od rastvorene u 1 litar rastvora.

4. molal koncentracija pokazuje koliko molova rastvorene u iznosu po 1 kilogramu otapala.

5. titar određuje sadržaj (u gramima) od rastvorene otopljenog u 1 mililitru rješenje.

Molarne i molal koncentracije različiti jedni od drugih. Razmotrite svoje individualne karakteristike.

Molarna koncentracija

Formula za određivanje to:

CV = (V / V), pri čemu

V - broj tvari otopljenih mol;

V - ukupni volumen otopine litre ili m³.

Na primjer, uštedu "0.1M H₂SO_4" Ona kaže da je u 1 litru takvog rješenja je prisutan 0.1 mol (9,8 g) sumporne kiseline.

molal koncentracija

Trebalo bi uvijek uzeti u obzir činjenicu da je molal i molarne koncentracije imaju potpuno različita značenja.

Koja je molal koncentracija rješenje? Formula za određivanje je:

Cm = (V / m), gdje

V - broj tvari otopljenih mol;

m - masa otapala, kg.

Na primjer, snimanje 0,2 M NaOH znači da je u 1 kg vode (u ovom slučaju, to je otapalo) rastvaranje 0,2 mol NaOH.

Dodatni formule potrebno za proračune

Mnogi pomoćne informacije mogu biti potrebne kako bi je izračunata molal koncentracije. Formula, što može biti korisno za rješavanje glavnih problema su sljedeći.

Rabljeni iznos supstance &nu- shvatiti određeni broj atoma, elektrona, molekule, ioni ili druge čestice ga.

v = m / M = N / N_A= V / V_m, gdje je:

• m - masa baze, g ili kg;
• M - molarna masa, g (ili kg) / mol;
• N - broj strukturnih jedinica;
• N_A - broj strukturnih jedinica po 1 molu tvari, Avogadrov konstanta: 6.02 ^. 10²³ mladež^{- 1};
• V - ukupni volumen od l ili m³;
• V_m - molarni volumen, l / mladež ili m³/ Mol.

Zadnje izračunava na sljedeći način:

V_m= RT / P, gdje

• R - konstanta 8.314 J / (mol ^. K);
• T - temperatura plina, K;
• P - pritisak gasa Pa.

Video: broj 153. neorganske hemije. Predmet 17. Osnovni zakoni hemije. Dio 8: Formula ekvivalenata

Primjeri ciljeva za molaritet i molalnost. zadatak №1

Da bi se odredila molarna koncentracija kalijum hidroksid u zapremini rješenje od 500 ml. Težina KOH rješenje je jednaka 20 grama.

definicija

Molarna masa kalijum hidroksida je:

M_KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Očekujemo mnogo kalijum hidroksid se nalazi u otopini:

&nu- (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mladež.

Video: Acidobazna titracija - način određivanja koncentracije kiseline ili baze u otopini

Uzmemo u obzir da je obim rješenje biti izražena u litrama:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litara.

Odrediti molarna koncentracija kalijum hidroksida:

CV (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / l.

zadatak №2

Šta sumpor oksid (IV) pod normalnim uvjetima (i.e., kada je p = 101325 Pa, i T = 273 K) treba uzeti u cilju pripreme sumporne kiseline u koncentraciji od 2,5 mol / litra zapremine 5 litara?

definicija

Utvrditi koliko sumporna kiselina sadržane u rješenju:

Video: broj 148. neorganske hemije. Predmet 17. Osnovni zakoni hemije. Dio 3: Zakon ekvivalenti

&nu- (H₂SO₃) = Cv (H₂SO₃) V (rješenje) = 2,5 5 = 12,5 mol.

Jednadžba prijema sumporne kiseline ima sljedeći obrazac:

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

Prema ovom:

&nu- (SO₂) = &nu- (H₂SO₃);

&nu- (SO₂) = 12,5 mol.

Imajući u vidu da pod normalnim uslovima od 1 mola gasa ima volumen od 22,4 litara, obim naprijed oksida sumpora:

V (SO₂) = &nu- (SO₂) 22.4 = 12.5 22.4 = 280 litara.

zadatak №3

Da bi se odredila molarna koncentracija NaOH u otopini kada maseni udio, jednak 25,5%, a gustoća 1,25 g / ml.

definicija

Prihvatiti kao rješenje uzorka u zapremini od 1 litre i određuje svoju mase:

m (rješenje) = V (rješenje) P (rješenje) = 1000 1.25 = 1250 grama.

Očekujemo mnogo od uzorka lužine težina:

m (NaOH) = (w m (rješenje)) / 100% = (25.5 1250) / 100 = 319 grama.

molarna masa Natrijev hidroksid je:

M_NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Očekujemo mnogo natrijev hidroksid sadržane u uzorku:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Odrediti molarna koncentracija lužine:

CV (NaOH) = v / V = ​​8/1 = 8 mol / l.

zadatak №4

U vodi (100 grama) su rastvorene 10 grama soli NaCl. Set koncentracija rastvora (molalnost).

definicija

Molarna masa NaCl je jednaka:

M_NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Broj NaCl, sadržani u otopini:

&nu- (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mladež.

U ovom slučaju, otapalo je voda:

100 grama vode = 100/1000 = 0,1 kg H₂Na ovo rješenje.

Molal koncentracija rješenje će biti jednake:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (voda) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

zadatak №5

Odrediti molal koncentracije 15% NaOH alkalni rješenje.

definicija

15% alkalni rješenje znači da je na svakih 100 grama rastvora sadrži 15 grama NaOH i 85 grama vode. Ili da u svakoj od 100 kilograma rješenje ima 15 kg NaOH i 85 kg vode. Da bi se pripremili, potrebno je u 85 grama (kilograma) H₂Oko 15 grama otopljenog (kg) alkalnih.

Molarna masa je natrijev hidroksid:

M_NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Sada nalazimo u iznosu od natrijum hidroksida u otopini:

&nu- = m / M = 15/40 = 0.375 mol.

Težina otapala (voda) u kg:

85 grama H₂O = 85/1000 = 0.085 kg H₂Na ovo rješenje.

Nakon toga određuje molal koncentracija:

Cm = (&nu- / m) = 0,375 / 0,085 = 4,41 mol / kg.

U skladu sa ovim tipičnim problem može riješiti, i većina drugih kako bi se utvrdilo je molalnost i molaritet.