Amonijak - je antipod i analognih ... vode?

Miris plina je poznat svima - ga možete odmah osjetiti kada otvorite teglu sa amonijakom. Nešto o svojim svojstvima, rečeno nam je u školi. Također je poznato, međutim, da je to jedan od ključnih proizvoda hemijske industrije: naime najlakše je okrenuti azot, koji ne voli da uđe u hemijske reakcije. Amonijak - to je prva stvar iz koje se početi proizvodnju mnogih dušičnih spojeva: razne nitrita i nitrata, eksploziva i anilin boje, farmaceutskih proizvoda i plastike ...

Video: selo DJI Phantom 3 obali. Sergeevka Belgorod-Dnjestar četvrti Odessa regiji Ukrajine.

pozadina

Naziv supstance potiče od grčke «Hals ammoniakos», što se prevodi kao amonijak. Amonijak molekula je određena sličnost piramide, od kojih je Vertex je atom azota i na dnu - tri atoma vodonika. Formula ovog kompleksa - NH3. Pod normalnim uvjetima, amonijak - je bezbojni plin s oštrim mirisom guši. Njegova gustoća na -33,35 ° C (temperatura ključanja) jednaka 0.681 g / cm³. Supstanca se topi na -77,7 ° C. Molarna masa amonijaka je 17 grama po molu. Pritisak od 0,9 MPa na sobnoj temperaturi, uzrokuje amonijak da se smanjuje. Primiti u industriji pod pritiskom preko katalitičke sinteza vodika i kisika. tečnost amonijak - visoko koncentriranim đubrivo rashladnog sredstva. Uz ovaj materijal treba biti oprezan, jer je toksičan i eksplozivan.

Video: omekšavanje vode. Instaliranje i sistem za omekšavanje vode. Filter za omekšavanje vode

zanimljivosti

Liquid amonijaka ima prilično neobičan svojstva. Spolja liči običnom vodom. kao što su H₂Oh, on je savršeno otapa mnoge organske i neorganska jedinjenja. Većina soli u njoj ograditi u ione kada raspuštena. U isto vrijeme, kemijske reakcije, za razliku od vode, javlja sasvim drugačije.

Video: Kako živjeti bez svjetla, vode i plina?! - Passage! - 07/11/2013

Podaci u ovoj tabeli vodi na ideju da tečnost amonijak - jedinstveno okruženje za neke razmjenu reakcije koje nisu izvodljiva u vodenim otopinama. Na primjer:

2AgCl + Ba (NO₃)₂ = 2AgNO₃ + BaCl₂.

od NH₃ je jak proton akceptor, octena kiselina, uprkos činjenici da se smatra da je slaba, prodissotsiiruet potpuno, baš kao što se to radi jake kiseline. Od najvećeg interesa su rješenja u tečni amonijak alkalni metali. Davne 1864. godine, kemičari su primijetili da ako im date malo vremena, amonijak isparava, a u sedimentu će biti čista metala. Mnogo isto važi i sa vodenim rastvorima soli. Razlika je u tome što alkalni metali, čak iu malim količinama, ali ipak reagovao sa amonijakom, čime se formiraju soli kao što su amidi:

2na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂.

Potonji su prilično stabilni supstance, ali u dodiru s vodom odmah propada:

NaNH2 + H₂O = NH₃ + NaOH.

U istragu o svojstvima tekućine kemičari amonijaka ste primjetili da kada se metal rastvorene u njoj, obim rješenje postaje veća. Osim toga, dok je gustoća opada. Ovo je još jedna razlika od obične vode smatra otapala. Teško je povjerovati, ali je koncentrirana i razblaženi rastvor bilo alkalnih metala u tekućem amonijaku se ne miješa s jedni druge, bez obzira na činjenicu da je metal u oba isti! Zahvaljujući eksperimentima stalno nalazi nove iznenađujuće činjenice. Dakle, ispostavilo se da su smrznute tečnost amonijaka rješenje Natrij ima vrlo mali otpor, a time, NH₃ To se može koristiti za proizvodnju supravodljivih sistema. Nije iznenađujuće, ovaj gas i njegova rješenja su i dalje zainteresovani u glavama i fizičari i kemičari.