Ono što je disocijacija vode?

Video: Voda disocijacija. Hidrogen indeksa.

Poseban slučaj disocijacije (proces raspadanja veće čestice materije - molekularnih iona ili radikala - do manjih čestica) je elektrolit disocijacije, pri čemu je neutralna molekula poznata elektrolita u otopini (udarom molekula polarnog otapala) razbiti u nabijenih čestica: kacija i anjoni. To objašnjava sposobnost elektrolita rješenja provode struju.

Video: Odgovor elektrolitske disocijacije vode

Odlučila je da dijele sve elektrolite u dvije grupe: slabe i jake. Voda se odnosi na slabe elektrolite, disocijacije vode karakterizira mala količina razdvojena molekula, jer su dovoljno otporni i praktično bez disocira u iona. Pure (uredan) voda slabo provodi električnu struju. To je zbog kemijske prirode samog molekula, kada se uvode u elektronski kovertu relativno mali atoma kisika koji je negativno polarizirano pozitivno polarizovani atoma vodonika.

Snaga i slabost elektrolita karakterizira stupanj disocijacije (označen &alfa, ova količina je često izražena kao% od 0 do 100, ili u frakcijama jedinice od 0 do 1) - sposobnost da se raspadne u ione, i.e. odnos broja slomljena čestica među čestice do kolapsa. Supstance kao što su kiseline i baze soli djelovanjem polarnih molekula vode ograditi u ione u potpunosti. Disocijacije molekula vode H2O slijedi raspad u proton H + ili hidroksilne grupe OH-. Ako disocijacije elektrolita prisutan u obliku jednadžbe: M = K ++ A-, zatim voda disocijacija može izraziti jednadžbom: H2O&Harr-H ++ OH, i jednačina, koja se izračunava pomoću stupanj disocijacije voda, mogu biti predstavljeni u dva oblika (formiraju koncentracije protona ili hidroksilne grupe konačne koncentracije): &alfa - = [H +] / [H2O] ili &alfa - = [OH -] / [H2O]. S obzirom da je iznos &alfa utiče ne samo na kemijske prirode supstance, ali i koncentracija otopine ili temperatura, uobičajeno je da se govori o naizgled (imaginarno) stepen disocijacije.

Video: Chemistry for Dummies. Predavanje 6. disocijacije molekula vode, pH rješenja

Sklonost molekula slabe elektrolite, uključujući vodu, distanciraju u ione uglavnom karakterizira konstanta disocijacije (konkretnom slučaju konstante ravnoteže), koji može odrediti kao Kd. Da biste izračunali ovu vrijednost, zakon masovne akcije, koja određuje odnos između mase dobijene od polazne materijale. Elektrolitički disocijacija vode - a raspadanja početnu molekula vode hidrogen protona i hidroksilne grupe, međutim, konstanta disocijacije se izražava jednadžbe: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O]. Ova količina vode je konstantna i ovisi samo o temperaturi, na temperaturi od 25C, Kd = 1,86 • 10-16.

Znajući molarna masa vode (18 grama / molu), a zanemarujući koncentracija disocirane molekule i uzimanje mase 1 dm3 vode na 1000 g, može izračunati koncentraciju undissociated molekula u 1 dm3 vode [H2O] = 1000 / 18,0153 = 55.51 mol / dm3. Zatim, iz jednačina konstanta disocijacije može se naći koncentracija proizvod protona i hidroksilne grupe: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14. Kada vađenje kvadratni korijen koncentracije dobijenu vrednost dobijena protona (jona vodonika), koji određuje kiselost rastvora i koncentracije hidroksilnih grupa jednake: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.

Video: Burning vode. Opis.

Međutim, u prirodi, kao što čistoće vode ne postoji zbog prisustva u njoj otopljenih plinova ili zagađenja vode druge supstance (u stvari vodi - ovo rješenje raznih elektrolita), tako da je koncentracija vodika na 25 ° C koncentracija protona ili hidroksilnih grupa se razlikuje od vrijednosti 1 • 10-7. To je, kiselost vode zbog pojave ne samo proces, kao što je disocijacija vode. PH je negativan logaritam koncentracije vodikovih iona (pH), što je uveden za evaluaciju kiselosti ili alkalnosti vode i vodene otopine, što su brojevi sa negativnim silama koristiti teško. Za čiste vode pH 7, već kao prirodno čiste vode nije, i disocijacija vode teče uz kolaps drugih otopljenog elektrolita, pH vrijednost može biti manja ili veća od 7, i.e. za vodu, praktično pH&NE-7.