Teorija elektrolitske disocijacije. Jednostavno objašnjenje složenih procesa

Sa izrazom "elektrolitske disocijacije" naučnici rade od kraja devetnaestog stoljeća. Njegova pojava, dužni smo švedska kemičar Arrhenius. Rade na problemu elektrolita u 1884-1887 godina, on ga je upoznao da opiše fenomen ionizacije rješenja i u formiranju topi. Mehanizam ovog fenomena odlučeno je da objasni razgradnje molekula u jona, elemente koji imaju pozitivan ili negativni naboj.

teorija elektrolitske disocijacije To objašnjava neke od električne provodljivosti rješenja. Na primjer, za kalijum hlorida KCl molekula raspada karakteristika ove soli kalija ion imaju naknadu sa znakom "plus" (kaciju) i iona klora, naknadu sa znakom "minus" (anion). solne kiseline HCl razlaže u kacija (vodik ion) i anion (klorid ion), rješenje natrijev hidroksid NaHO dovodi do natrij ion i anion kao hidroksid ion. Glavne odredbe teorije elektrolitske disocijacije opisuju ponašanje jona rješenja. Prema ovoj teoriji, oni kreću sasvim slobodno u okviru rješenja, pa čak i mali pad rješenja podržava jedinstvene distribuciju suprotno naplaćuje električnog naboja.

Teorija formiranja elektrolitske disocijacije elektrolita u vodenim otopinama objasnio kako slijedi. Pojava slobodnih iona pokazuje uništavanje kristalne rešetke materijala. Ovaj proces rastvaranjem supstance u vodi se pod uticajem utjecaja polarnih molekula rastvarača (u našem primjeru smatramo vode). Dakle, oni su u mogućnosti da se smanji sila elektrostatičkog privlačenja postoji između jona u kristalnu rešetku stranicama, što je rezultiralo joni se prenose na slobodno kretanje rješenja. Slobodnog iona do polarnih okruženju molekula vode. Ovaj oblika ljuske oko njih, teorija elektrolitske dissotsiatsiinazyvaet hidrirani.

Ali teorija elektrolitske disocijacije Arrhenius objašnjava nastanak elektrolita ne samo rješenja. Kristalne rešetke može uništiti pod uticajem temperature. Grijanje je kristal, dobijamo efekat intenzivne oscilacije jona u rešetke lokacijama, postepeno dovodi do uništenja kristala i pojava topi u potpunosti sastoji od jona.

Vraćajući se na rješenja koja će razmotriti odvojene imovine supstance, koju zovemo otapala. Najistaknutiji predstavnik ove porodice je voda. Glavna značajka je prisustvo dipola molekula, i.e. kada je pozitivno naplaćuje jedan kraj molekule i negativno drugi. Molekula vode u potpunosti ispunjava ove zahtjeve, ali voda nije jedini otapala.

Proces može izazvati elektrolitske disocijacije i ne-vodeni polarnih otapala, na primjer, tekuća sumpor-dioksida, Liquid amonijaka i tako dalje. Ali, to je voda koja zauzima značajno mjesto u ovoj seriji, jer je opcija oslabi (raspustiti) elektrostatički privlačnost i uništiti kristalne rešetke je posebno jasno pokazuje. Dakle, govorimo o rješenjima, što znači da je vodeni tečnost.

Temeljna studija svojstva elektrolita dozvoljeno da se presele u koncept moći i stupanj disocijacije. Stupanj disocijacije elektrolita se misli na odnos disociranog molekula na njihov ukupan broj. Potencijalni elektrolite, ovaj koeficijent se kreće od nula do jednog, i stepen disocijacije, koji je jednak nuli, ukazuje na to da se radi o ne-elektrolita. Na povećanje stepena disocijacije pozitivan učinak povećanja temperature rješenja.

Video: Atom. Ion. molekula

Odredite snagu elektrolita stupanj disocijacije pod uslovom konstantne koncentracije i temperature. Jak elektroliti imaju stupanj disocijacije, približava jedinstvo. To je dobro topivih soli, baze, kiseline.

Teorija elektrolitskih disocijacije je moguće objasniti širok spektar fenomena, koji se izučavaju u okviru fizike, kemije, fiziologije biljaka i životinja, teorijski elektrohemije.