Hidrolize koncept. Numeričke karakteristike procesa: hidrolize konstantan i stupanj hidrolize

Video: Hidroliza soli. Klasifikacija soli. Primjeri rješenja.

ispod soli hidrolize odnosi se na reakcije između molekula vode i molekula otopljenih soli. Kao rezultat takve reakcije su formirane little- disociranog spoj. Proces se može javiti ne samo sa soli, ali u slučaju prisustva u vodi drugih rastvorenih materija - ugljikohidrata, proteina, masti, ili estere. Brojčano, reakcija dva količine se koriste - stupanj hidrolize (&beta) soli i hidrolize konstanta (K [i]).

Reakcija se obično posmatra promjene u početnom rješenje kiselost. Umjesto organskih otapala (voda) se može koristiti otapala drugog tipa. Međutim, u ovom slučaju reakcije između otapala i soli nazivaju solvolysis.

Važno je znati da su uključeni u hidrolize samo one soli koje su izvedene iz komponenti slabih baza i kiselina. Soli izvedene iz jake kiseline i baze, hidrolize reakcija nije izložen.

Kako bi se karakterizirati cijelosti toka procesa, koristi poseban definicija - stupanj hidrolize (&beta). Stupanj hidrolize određuje relativna veličina koncentracije molekula koje hidrolizuje (C [hidraulični]) na originalnu (izvor) ima koncentraciju rastvorenih soli (C [ref.]). Matematički, to se može izraziti sljedeće jednadžbe: &beta = C [hidraulični] / C [ref.].

Obim reakcije ovisi o tri faktora:

- priroda jona koji čine soli;

- so koncentracija iona;

- rješenje temperature.

Stupanj hidrolize teži da poveća sa smanjenjem konstanta disocijacije slaba baza ili kiselina, kao i smanjenje stepena koncentracije soli i porastom temperature.

Reakcija se može javiti u značajnoj mjeri samo u razblaženom rješenja. Prema tome, ako je vrijednost C [H20] ima približno konstantnu vrijednost, onda postaje moguće izračunati derivat vrijednost K [i] (ili hidrolize konstanta). U zavisnosti od relativne svojstva kiselina i baza iz koje se formiraju soli, hidrolize mogu nastati jedan od tri sheme, a samim tim i konstantan soli hidrolize se drugačije obračunava.

Hidrolize soli koji su izvedeni dijelovi jaka kiselina i slaba baza (drugo ime procesa - hidrolize kationa)

hidrolize konstanta određuje sljedećoj formuli: K [i] = K [W] / K [baze], gdje je K [W] - rezultat iona proizvoda vode (C [H] + C [OH (-)]).

Od hidrolize konstanta izraz može se vidjeti da se sa smanjenjem osnovice prisiliti povećanje vrijednosti konstante hidrolize, a time i stupanj hidrolize. S druge strane, stupanj hidrolize teži da poveća sa smanjenjem osnovice snagu i stepen koncentracije soli u otopini. Porastom temperature reakcije i povećava hidrolize konstante i veće vrijednosti stupnja hidrolize.

Hidrolize soli koje su derivati ​​jake baze i slabe kiseline (također poznat proces - hidrolize aniona)

Hidrolize konstanta se izračunava pomoću sljedeće formule: K [i] = K [W] / K [kiselina], gdje je vrijednost K [kiselina] - je konstanta disocijacije za slabe kiseline.

Hidrolize soli koje su derivati ​​slabe baze i slabe kiseline (drugi naziv - hidrolize kationa i aniona)

U ovom slučaju, hidrolize konstantne vrijednosti će biti određena konstanta disocijacije slabe baze i slabe kiseline. To se računa po formuli: K [i] = K [W] / K [kiselina] * K [bazi].

Značenje hidrolize

Reakcije se javljaju u procesu hidrolize je naširoko koristi u modernim industrijskim procesima. Na primjer, takva reakcija se koristi za prečišćavanje vode od štetnih primjesa i grubo razišli koloidne serije. Za tu svrhu posebne taloženja hidroksida željeza i aluminija, dobijen hidrolizom željezo sulfat, željezni klorid i aluminij sulfat.

Hidrolize - je važan dio procesa probave živih organizama na Zemlji. Većina energije potrebne za postojanje organizma, čuvaju se kao adenozin trifosfata (ATP). Izolacija energije nastaje kroz proces koji uključuje hidrolize ATP-a.