Svojstva elektrolita. Jake i slabe elektrolite. Elektroliti - što je to?

Odličan električni provodnici - zlato, bakar, željezo, aluminij, legure. Uz njih, tu je velika grupa nemetalnih materijala, topi i vodene otopine koji također posjeduju imovinu provodljivosti. Ovo jake baze, kiseline, malo soli, pod zajedničkim nazivom "elektroliti". Ono što je jonske provodljivost? Hajde da vidimo šta imaju elektrolita supstance zajednički.

Koji čestice nose optužbe?

Širom svijeta je pun različitih provodnika i izolatora. Ta svojstva organa i materija poznata još od davnina. Grčki matematičar Thales imali iskustva sa jantara (na grčkom - "elektron"). Trlja na svili, naučnici su posmatrali pojavu gravitacije kose, vunenih vlakana. Kasnije se saznalo da je Amber je izolator. Pri tome ne postoje čestice koje bi mogle nositi električni naboj. Dobra provodnici - metala. U njihovoj strukturi atoma predstavi, pozitivni ioni i slobodni, beskrajno negativne čestice - elektroni. Oni pružaju provizije za transfer kada je prošla struja. Jake elektrolite u suvom obliku ne sadrže free čestica. Ali kada rastvaranja i otapanja kristalne rešetke je uništen, a polarizacija kovalentna veza.

Voda, ne-elektrolita i elektrolita. Što je raspad?

Plaćanje ili pričvršćivanje elektrona, atoma metalnih i nemetalnih elemenata se pretvaraju u ione. Između njih u kristalnu rešetku ima prilično jaku vezu. Raspad ili topljenje jonskih jedinjenja, npr, natrij klorida, dovodi do njegove propasti. Ni u polarnim molekule povezane ili slobodne jone, oni proizlaze iz interakcije sa vodom. U 30-tih godina XIX stoljeća, Michael Faraday je otkrio da rješenja nekih supstanci provode elektricitet. Naučnik uveo u nauku tako važne pojmove:

• joni (nabijene čestice);
• elektrolita (druga vrsta provodnika);
• katoda;
• anoda.

Postoje priključci - jake elektrolite, kristalne rešetke koja je u potpunosti uništena uz oslobađanje iona.

Tu ne rastvara materijala i onih koji se čuvaju u molekularnom obliku, npr, šećer, formaldehid. Takvi spojevi se nazivaju ne-elektrolita. Za njih, karakterizira stvaranje nabijenih čestica. Slabi elektroliti (ugljene kiseline i octene kiseline, amonijev hidroksid i niz drugih tvari) sadrži nekoliko jona.

Teorija elektrolitskih disocijacije

U svojim djelima, švedski naučnik S. Arrhenius (1859-1927) bio je zasnovan na zaključcima Faradejev. U daljem razjasniti položaj njegove teorije ruskih istraživača I. štikle i B. Kistyakovsky. Otkrili su da je raspad i topljenje obliku jona ne sve supstance i elektrolita samo. Ono što je disocijacije S. Arrhenius? To je uništavanje molekula, što dovodi do nabijene čestice rješenja i topi. Glavne teorijske položaj S. Arrhenius:

1. Baze, kiseline i soli u otopini su u disociranog obliku.
2. Reverzibilno ograditi u ione jake elektrolite.
3. Slaba forma malih iona.

Video: §39, 9 ćelija. Disocijacije elektrolita u vodenim otopinama

pokazatelj stupanj disocijacije supstance (često izražen kao postotak) je odnos broja molekula u jona raspao, a ukupan broj čestica u otopini. Elektroliti su jaki, ako je vrijednost ovog parametra preko 30%, na slab - manje od 3%.

Svojstva elektrolita

Teorijske zaključke S. Arrhenius dopunjen novije studije fizičke i kemijske procese rješenja i topi, sproveo ruski naučnici. Dobili objašnjenje svojstva baze i kiseline. Bivši uključuju jedinjenja samo iona metala koji se mogu otkriti rješenja kationa, aniona su čestice OH^-. Molekula kiseline spadaju u negativne jone kiselina ostataka i vodonik protona (H⁺). Kretanje iona u otopini i istopiti - haotično. Uzmite u obzir rezultate eksperimenta za koji vam je potrebno prikupiti lanac, tako da uključuje ugljen elektrode i obične sijalice. Provjeriti provodljivost rješenja različitih supstanci: natrijev klorid, šećer i octene kiseline (prva dva - elektrolita). Ono što je električni krug? Ovaj trenutni izvor i dirigentima međusobno. Kada je zatvorena sijalica kolo će spaliti svjetlija rastvora. Kretanje jona stiče uređenosti. Anjoni su usmjerene na pozitivne elektrode i kacija - na negativne.

U ovom procesu, octena kiselina je uključen u male količine nabijenih čestica. Šećer nije elektrolit ne provode struju. Između elektroda u ovo rješenje bi bilo izolacijski sloj, svjetlo neće upaliti.

Video: Elektroliti

Kemijskih interakcija između elektrolita

Kada pražnjenje tekućine može posmatrati ponašanje elektrolita. Ono što je jonske jednadžbe takve reakcije? Razmotrimo primjer kemijske interakcije između barij klorid i natrijev nitrat:

2NaNO₃ + BaCl₂ + = 2NaCl + Ba (NO₃)₂.

Elektrolita formula se može pisati u jonskom obliku:

2na⁺ + 2NO³ + ba²⁺ + 2cl^- = 2Na⁺ + 2cl^- + ba²⁺ + 2NO³.

Taken reakcija tvari - jake elektrolite. U ovom slučaju, sastav iona ne mijenja. Kemijskih interakcija između elektrolita rješenja možda u tri slučaja:

1. Ako je proizvod se ne rastvara tvari.

Molekularna jednadžba: Na₂SO₄ + BaCl₂ = Baso₄ + 2NaCl.

Pišemo sastav elektrolita u obliku jona:

2na⁺ + SO₄^2- + ba²⁺ + 2cl^- = Baso_{4 (bijelog taloga)} + 2na⁺ 2cl^-.

2. Jedan od dobijeni proizvodi - gas.

3. Među reakcije proizvoda je slab elektrolit.

Voda - jedna od najslabije elektroliti

kemijski čista voda (destilirana) To ne sprovodi električne struje. Međutim, u svom sastavu imaju mali broj nabijenih čestica. Ovaj protona H⁺ i anjoni OH^-. Disocijacija prolazi zanemarljiv broj molekula vode. Tu vrijednost - jonske proizvod vode koja je konstantna na 25 ° C To vam omogućuje da znate koncentraciju H⁺ i OH^-. Dominantan jona vodonika u kiseloj rješenja, hidroksid anjona više u baze. U neutralnim - istu količinu H⁺ i OH^-. Srednji također karakterizira vrijednost rješenja pH (pH). Što je veća je, prisutan je još hidroksid iona. Srednji je neutralna na pH blizu 7.6. U prisustvu H⁺ i OH^- mijenjaju boju-indikator supstanci: lakmus, fenolftalein, metil naranče i drugi.

Video: Karboksilne kiseline - slab elektrolite

Svojstva rješenja i otopi elektrolita su naširoko koristi u industriji, poljoprivredi i medicini. Naučno obrazloženje položile brojne istaknute naučnike da objasni ponašanje čestica koje se sastoje od soli, kiseline i baze. Ova rješenja se javljaju više jonoizmenjivačke reakcije. Oni se koriste u mnogim industrijskim procesima, elektrohemije, galvansko. Procese u živim bićima također javljaju između iona u otopini. Mnogi metala i nemetala, toksični u obliku atoma i molekula, neophodan u obliku nabijenih čestica (natrij, kalij, magnezij, klor, fosfor i drugi).