Osmotski pritisak

Video: Ja osmotski pritisak I

Ono što je osmotski pritisak

Video: Kršenje ravnoteže vode i soli. I dio

Osmoze zove jednostrano spontani difuzije molekula rastvarača kroz polupropusnu membranu iz manje koncentriranim na više koncentrovani rastvor. Polupropusne membrane je onaj koji propušta otapalo i propušta ćelije rastvorenih u njoj čestica. Po definiciji, osmotski pritisak - to je hidrostatički pritisak aplikacija na koje ovo rješenje ne može zaustaviti širenje čestica, tj osmoze.

Osmoze je rasprostranjena u prirodi. On je čudno da sve biološke organizme. Osmotski tlak se javlja kada rješenja odvojeni polupropusnom membranom. Na primjer, uzmite se nalazi u ćelijama i ekstracelularnog fluidnog prostora. Normalno, ekstracelularne i intracelularni osmotski pritisak istih. Ali ako intersticijske tekućine izgubi pritisak vode povećava u njemu. Pod djelovanjem visokog pritiska vode iz osmotski ćelije počinje da difuzne u ekstracelularnog prostora. Difuzija prestati samo onda kada vrijednost pritisak poravnanja.

Ono što određuje osmotskog pritiska

Pritisak na osmoze ovisi o tome koliko rastvorene čestice sadržane po jedinici zapremine. To mogu biti molekule, ioni ili drugi koloidne čestice. Može se reći da je osmotski pritisak rastvora zbog koncentracije svih čestica, osmotski aktivan, po jedinici volumena. Na kemijska svojstva otapala i tvari otopljenih u njoj, ne.

Video: Opća svojstva rješenja. Obrazovni film iz hemije

Naučnici su otkrili da je osmotski pritisak pokorava istim zakonima kao i pritisak gasa. To se može mjeriti s instrumentima pod nazivom osmometers. Oni su posebna vrsta mjerača pritiska. Ovi instrumenti se koriste polupropusnu membranu životinjskog i sintetičkog porijekla. mjerenje tlaka pokazuju direktnu zavisnost Koncentracija otopine.

Čin osmotskog pritiska, otvoren Van Hoff, navodi da je njegova vrijednost numerički jednaka ovaj pritisak, koji bi imao supstanca rješenja biti na istoj temperaturi idealan gas s tim da njegov opseg bi bio jednak volumen otopine.

Opisuje Zakona jednadžbe: p = i C R T

i- vrijednost izotonični koeficijent;

C - koncentracija rješenja, izražena u mladeži;

R - univerzalna plinska konstanta vrijednosti;

T - termodinamička temperatura.

Vrijednost za osmotski pritisak živih organizama

Video: Plant Physiology. Studija osmotskog fenomena (A. Dobrochaev)

Osmoze je svojstvena žive prirode, kao i sve biljne i životinjske ćelije imaju membrana propušta vodu i nepropusna za druge tvari. U živo tkivo, na granici ćelija i međustaničnu tekućine, stalno osmotski pritisak. Pruža uspon hranjivih tvari i vode iz tla na listove biljaka i biljnih turgora, vitalna aktivnost ćelija.

Rješenja koje imaju isti osmotski pritisak, pod nazivom izotonični. Onih u kojima je pritisak veći, nazvan hipertoni, hipotonična niže.

Video: krvotoka, srce jako, krvni pritisak.

Osmotski pritisak ljudske krvi u količinama od 7,7 atm. Korisnici su u mogućnosti da se osjećaju i najmanje oklijevanje to. Na primjer, nakon prijema žeđ slane namirnice se odnosi na njeno povećanje. Lokalni edem sa upalom nastati zbog povećanja osmotskog pritiska na mjestu upale.

Poznavanje zakona osmotskog pritiska u medicini je neophodna za obavljanje korektivne mjere. Dakle, lekari poznato da intravenski uprave mogu se koristiti plazma samo izotonični rješenje od 0,9% NaCl. Ne izaziva iritaciju tkiva. Nasuprot tome, hipertoni 3-5% NaCl se koristi za bolje čišćenje mikroorganizama iz gnojnih rana i gnoj.

Poznavanje zakona osmoze je potrebno ne samo u medicini i biologiji. Bez toga ne mogu mnogo vrsta ljudskih aktivnosti, uključujući i industrije i energetike.