Stupanj disocijacije slabe i jake elektrolite

Video: Chemistry. Klasifikacija i svojstva elektrolitskih rješenja. Centar za online nastavu "Foxford"

Izraz "disocijacija" u kemiju i biokemiju raspada je proces hemikalija u ione i radikale. Disocijacija - je suprotno fenomen udruženja ili rekombinacije, i to je reverzibilna. Kvantitativna procjena disocijacije obavlja takve vrijednosti kao i stupanj disocijacije. Ona ima slovnu oznaku &alfa i karakterizira disocijacija reakcija u uniformi (homogeni) sistema prema jednačini: CA &harr- K + A, stanje ravnoteže. SC - čestica startnog materijala, K i A - je fine čestice koja je izbila kao rezultat disocijacije većih čestica materijala. Iz kojih proizlazi da će sistem biti razdvojene i undissociated čestica. Ako pretpostavimo da je n molekule raspao, a ne raspala N molekula, onda te vrijednosti mogu se koristiti za kvantifikaciju disocijacije, koja se izračunava kao postotak: &alfa = n • 100 / N ili razlomke: &alfa = n / N.

Video: Lekcija 30 Jake i slabe elektrolite, soli Hidroliza

To je, stepen disocijacije je odnos disociranog čestica (molekula) homogeni sistem (Rješenje) inicijalni iznos od čestica (molekula) u sistemu (rješenje). Ako znate da &alfa = 5%, to znači da je samo 5 od 100 molekula početne molekule su u obliku iona, a preostalih 95 molekula ne raspadaju. Za svaku specifičnu supstancu &će biti individualna alfa, jer zavisi od hemijskog priroda molekula, kao i na temperaturu i na količinu supstanci u homogenom sistemu (rješenje), i.e. na njegove koncentracije. Jake elektrolite, koje uključuju određene kiseline, baze i soli u otopini potpuno ograditi u jona, iz tog razloga nisu pogodni za proučavanje procesa disocijacije. Stoga, za proučavanje primjenjuje slabe elektrolita, molekuli distanciraju u ione u otopini nisu u potpunosti.

Za reverzibilni reakcije disocijacije konstanta disocijacije (KD), koja karakteriše stanje ravnoteže, određuje po formuli: Kd = [K] [A] / [CA]. Kako su povezani stepen konstanta disocijacije i, moguće je razmotriti primjer slabog elektrolita. o zakonu razrjeđivanje na bazi izgrađen sve logično obrazloženje: Kd = c • &alfa-2, gdje je c - koncentracija rastvora (u ovom slučaju a = [SC]). Poznato je da u volumenu rješenje V 1 mol dm3 rastvorene supstance. U početno stanje koncentracije početni materijal molekule se mogu izraziti: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, a koncentracije iona će biti: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Nakon postizanja ravnoteže njihove vrijednosti mijenjaju: [KA] = (1 - &alfa -) / V mol / dm3 i [R] = [A] = &alfa / V mol / dm3, a Kd = (&alfa / V • &alfa / V) / (1 - &alfa -) / V = &alfa-2 / (1 - &alfa) • V. Slučaju malih disociranje elektrolita, stupanj disocijacije (&alfa), što je blizu nule, a obim rješenje može biti izražena u smislu poznate koncentracije: V = 1 / [SV] = 1 / s. Jednačina se može pretvoriti CY = &alfa-2 / (1 - &alfa) • V = &alfa-2 / (0 - 1) • (1 / s) = &alfa-2 • e, i vađenje kvadratni korijen Kd frakcije / s, moguće je izračunati stupanj disocijacije &alfa. Ovaj zakon je važeća ako &alfa mnogo manje od 1.

Video: Izračunajte pH rješenja jake i slabe baze. Hemija za kandidate.

Jake elektrolite više odgovaraju termin je očigledno stupanj disocijacije. Nalazi se kao odnos prividne iznosa disociranog čestica na pravi ili definicija formule izotonični koeficijent (Nazvan van't Hoff faktor, i pokazuje pravi ponašanje tvari u otopini): &alfa = (i - 1) / (n - 1). Evo i - Van't Hoff faktor, a n - količina proizvedenog jona. Rješenja, molekule potpuno raspao u jona, &alfa &asymp- 1, ali sa smanjenjem koncentracije &alfa se sve češće 1. Sve ovo se objašnjava teorijom jakih elektrolita, u kojem se navodi da je kretanje kationa i aniona slomljen jak elektrolit molekula je teško iz nekoliko razloga. Prvo, joni su okruženi molekulama polarnog otapala, to je elektrostatički interakcija se zove solvent. Drugo, suprotno optužen katione i anione u otopini, zbog djelovanja uzajamnog privlačenja snaga obliku saradnika ili ion parova. Associates ponašati kao undissociated molekula.