Molekula: molekula težine. Veličina i masa molekula

Video: 3,09-1 količinu supstance. Molarna masa. Kvalifikacije molekularne veličine

Sastav kompleksnih materijala, iako su se formiraju sitne čestice - atoma, molekula, jona. Molekularnu strukturu ima mnogo tečnosti i gasova, kao i neke čvrste tijelo. Atomi i ioni čine metala, mnogi soli. Sve čestice imaju masu, pa čak i najsitnije molekula. Masa molekula, ako ga izraziti u kilogramima, dobiva vrlo male vrijednosti. Na primjer, m (H₂O) = 30 • 10^-27 kg. Tako važne karakteristike supstancu kao težina i dimenzije mikročestica, već dugo proučavao fizičari i kemičari. Temelji su postavljeni u djelima Mihaila Lomonosova i John Dalton. Razmislite kako promijenila od pogleda na mikrokosmos.

Video: Massa atom. atomska masa

Univerzitet prezentacija "zrnca"

Pretpostavka diskretnih strukture materije izrazio naučnici antičke Grčke. Tada je dobila ime "atom" najmanja nedjeljiva čestica tijela, "gradivni blokovi" svemira. Velikog ruskog naučnik Mihail Lomonosov pisao o zanemariv i nedjeljiva fizička znači strukturu čestica materije - korpuskula. Kasnije, u spisima drugih učenjaka, bila je pod nazivom "molekula".

Mase molekula i njegove dimenzije određuju svojstva njenih konstitutivnih atoma. Dugo vremena su naučnici nisu bili u stanju da pogleda dublje u mikrokosmos koji ometaju razvoj hemije i fizike. Lomonosov u više navrata pozvao kolege da uče i na njihov rad zasnovan na preciznim kvantitativnih podataka - ". Mjeru i težinu" a zahvaljujući radu ruski kemičar Fizike i postavili temelje doktrine strukture materije, koji su postali sastavni dio koherentne atomske molekularne teorije.

Atoma i molekula - "gradivni blokovi svemira"

Čak i mikroskopski male objekte teško naći, oni imaju različita svojstva. Čestica kao što su atomi, koju je formirala jezgra i elektronskog slojeva razlikuju po broju pozitivnih i negativnih optužbi radijus težinu. postoje atoma i molekula u sastavu supstanci, a ne u izolaciji, oni su privučeni na različite sile. Uočljiviji efekat atraktivnih snaga u čvrste, slabiji - u tečnosti, jedva osjeća u plinovitih tvari.

Video: Relativna atomska masa. Molekularne težine.

Hemijske reakcije nisu praćene uništenje atoma. Najčešće postoji pregrupisanje njih, tu je još jedna molekula. Mase molekula ovisi o tome što atomi se formira. Ali sa svim promjenama u atomi su hemijski nedjeljiva. Ali oni mogu postati dio različitih molekula. Atomi zadržavaju svojstva elementa na koji se. Molekula prije se raspadaju u atome zadržava sve atribute supstance.

Mikročestičnih struktura tijela - molekula. masa molekula

Za mjerenje mase macrobodies uređaji koriste, od kojih je najstarija - vage. Rezultat mjerenja je povoljno pripremljen u kilogramima, kao osnovna jedinica fizičke količine međunarodnog sistema (SI). Da bi se utvrdila molekulskom masom u kilogramima, neophodno je da polože atomske težine na osnovu broja čestica. Za udobnost, specijalna jedinica mase uveden - nuklearni. Možete ga pisati u obliku slova skraćenice (Amu). Ova jedinica odgovara jednoj dvanaestina mase nuklida ugljika ¹²S.

Ako izražavamo vrijednost nalaze u standardnim jedinicama, dobijamo 1.66 • 10^-27 kg. Tako male pokazatelje za mase tijela posluju uglavnom fizike. U članku je sto iz koje možete naučiti ono što su mase atoma pojedinih kemijskih elemenata. Saznati šta je masa jedne molekule vodika u kilogramima, pomnožiti dva je prikazano u tabeli atomske mase hemijski element. Rezultat je težina vrijednost molekula koja se sastoji od dva atoma.

Relativna molekularna masa

Teško je raditi u obračunu vrlo malim količinama, to je nezgodno, dovodi do vremena, podložan greškama. Što se tiče težine mikročestica, a zatim oslobađanje teškoj situaciji bila je upotreba relativne vrijednosti. Poznat hemičara termin sastoji se od dvije riječi - "atomske mase", njen simbol - Ar. Identični koncept je predstavljen molekularne težine (isto kao i masa molekula). Formula koja se odnose na dva količina: g = m (meta) / 1/12 m (¹²C).

Često se može čuti kako kažu "molekularne težine." Ova zastarjela termin koji se koristi čak iu pogledu molekularne težine, ali rjeđe. Činjenica da je težina - to je druga fizička količina - sila koja ovisi o geografske koordinate tijelo. Nasuprot tome, masa je konstantna karakteristika čestica koje sudjeluju u hemijskim procesima, te se preselio normalnom brzinom.

Video: 7-fizike. drugi film " molekularne veličine"

Kako odrediti molekularne težine

Tačan definicija molekula težine koju nosi instrument - spektrometar mase. Za rješavanje problema, možete koristiti informacije iz periodnog sistema. Na primjer, masu molekula kisika je 2 • 16 = 32. Vršimo jednostavne proračune i pronađite vrijednost g (H₂O) - relativna molekularna težina vode. By Periodni sustav se definira da je masa kisika - 16, vodik - 1. Draw jednostavne proračune: M_r(H₂O) = 1 + 2 • 16 = 18, gdje je M_r - molekularna težina, H₂O - molekula vode, H - vodonik simbol element O - znak kemijske kisika.

Video: Dimenzije - od molekula do zvezda.

mase izotopa

Kemijski elementi u prirodi i tehnologije postoji nekoliko vrsta atoma - izotopa. Svaki od njih ima individualni težinu, njegova vrijednost ne može biti frakcijski vrijednosti. Međutim, atomska težina kemijski element često je broj s više znakova iza tačke. Kada kalkulacijama uzeti u obzir prevalenciju svake vrste u Zemljinoj kori. Stoga, masa atoma u periodnog sistema nisu nužno cijeli brojevi. Koristeći ove vrijednosti za proračun, dobijamo mase molekula, koji također nisu cijeli brojevi. U nekim slučajevima, to može biti zaokruživanja vrijednosti.

Molekularne težine ne-molekularne strukture materije

većina neorganskih supstanci To nema molekularnu strukturu. Metali se sastoje od atoma, iona i slobodnih elektrona, soli - kationa i aniona. Za supstance ne-molekularne strukture težine također računati uslovni molekule bruto formule, odražavajući najjednostavnije strukture. Nalazimo Mr vrijednost za jonske supstance struktura - so čija formula NaCl. M_r = 23 + 35.5 = 55.5. Za neke vrste proračuna potrebne molekularne mase zraka - gas mješavina. S obzirom na postotak različitih supstanci u vazduhu atmosferi, molekularne težine je 29.

Veličina i masa molekula

Electron mikrografovi velike molekule mogu uzeti u obzir individualne atome, ali oni su toliko mali da običan mikroskop ne može da se vidi. Linearna veličina čestica bilo koje supstance kao težina, - konstantna karakteristika. Promjer molekula ovisi o radijusima od njenih konstitutivnih atoma, njihovu međusobnu privlačnost. veličine čestica variraju sa brojem protona i nivo energije. Atom vodonika - najmanja po veličini, njegov poluprečnik je samo 0,5 • 10^-8 cm. atoma urana je tri puta više atom vodonika. Ovi "divovi" mikrokosmosa - molekule organskih supstanci. Tako je jedna od linearne dimenzije proteina čestica je 44 • 10^-8 cm.

Da rezimiramo: masa molekula - je zbroj masa atoma u njima. Apsolutna vrijednost u kilogramima može se dobiti množenjem molekularne težine naći u Periodni sustav, iznos 1,66 • 10^-27 kg.

Molekula su zanemarljivi u odnosu na makro-tijela. Na primjer, u veličini molekula vode H₂O prinos jabuka u isti broj puta koliko je puta ovog voća je manji od našeg planeta.