Amonijaka vodu: dobijanje, formula primjenom

Bezbojan plin s oštrim mirisom, amonijak NH₃ Ne samo da je jako topljiv u vodi sa oslobađanjem topline. Aktivna supstanca reagira s molekulama H₂O da se formira slabe lužine. Rješenje je dobila nekoliko imena, jedan od njih - amonijak vode. Je spoj ima iznenađujuće svojstva, koja su u procesu formiranja, sastav i hemijske reakcije.

formiranje amonijev ion

Formula amonijak voda - NH₄OH. Sastav materije je prisutan kacija NH_4⁺, nemetala koji se formira - azotom i vodika. N atoma u molekulu amonijak se koristi za formiranje kovalentne polarne obveznice Samo 3 od 5 vanjskog elektrona, a jedan par ostaje neostvareno. Izrazito polarizirani molekula vode vodik protona H⁺ slabo vezan s kisikom, jedan od njih postaje donator usamljeni elektronski par dušika (akceptor).

Formirali amonijev ion sa pozitivan naboj i posebna vrsta slab kovalentna veza - donator-akceptor. Za svoju veličinu, naknade, i neke druge karakteristike liči kalijuma kaciju i ponaša se poput alkalni metali. Neobična u smislu kemijski spoj reagira sa kiselinama formiranje soli su od velikog praktičnog značaja. Imena, koji odražavaju karakteristike i svojstva materije:

• amonijak voda;
• amonijum hidroksid;
• amonijak hidrat;
• kaustična amonijaka.

mjere predostrožnosti

Mora se voditi računa kada se radi sa amonijakom i njenih derivata. Važno je imati na umu:

Video: Jedinica za uvođenje amonijaka vodu ABA-8.avi

1. Amonijak voda ima neugodan miris. Odgovor curenja gasa iritira nosne površine sluznice oka, uzrokujući kašalj.
2. tokom skladištenja amonijak u labavo zatvorene bočice, ampule pušten amonijaka.
3. To se može otkriti bez instrumenata, samo miris čak i mala količina plina u otopini i zraka.
4. Odnos između molekula i kationa varira na različitim pH u otopini.
5. U vrijednosti od oko 7, koncentracija otrovnog plina smanjuje NH₃, povećan broj manje štetno za žive organizme katjonima NH₄⁺

Priprema amonijum hidroksid. fizičke osobine

Kada se rastvori u vodi, amonijak formirana amonijak vode. Formula supstance - NH₄OH, ali u stvari su prisutni oba iona

NH₄⁺, OH^-, NH molekula₃ i H₂O. jonoizmenjivačke kemijske reakcije između amonijaka i vode, što je stanje ravnoteže. Proces se može ogleda u krug, na kojoj je suprotno usmjerene strelice ukazuju na reverzibilnost fenomena.

U laboratoriji pripremu amonijaka vode vrši se u eksperimentima sa jedinjenja koja sadrže azot. Kada se pomeša sa amonijakom vode da daju jasnu bezbojna tekućina. Na velikim pritiscima topljivost povećava gasa. Voda više šalje rastvorenih u njoj amonijaka na višim temperaturama. Za industrijske svrhe i poljoprivrede na industrijskom nivou da bi 25 posto supstance kada otopljenog amonijaka. Druga metoda uključuje upotrebu reakcija gasa koksa vodom.

Na kemijska svojstva amonijevog hidroksida

Kada budete kontaktirali dva tečnosti - vode i amonijaka solne kiseline - pokriven bele oblake dima. Sastoji se od čestica proizvoda reakcije - amonijum hlorid. Sa tako jake supstance poput kloridne kiseline, reakcija se odvija direktno u zraku.

Video: Kako natrijev nitrat amonijeva

Low-alkalni amonijev hidroksid kemijska svojstva:

1. Supstancu reverzibilno disocira u vodi da se formira amonijev kation i hidroksid ion.
2. U prisustvu ion NH₄⁺ bezbojni rastvor fenolftaleina obojen u magenta boje kao u baze.
3. hemijski neutralizaciju reakcije kiselina dovodi do stvaranja amonijeve soli i vode: NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O.
4. Amonijak voda ulazi u jonoizmenjivačke reakcije sa soli metala, koji odgovaraju slaba baza, čime se formira hidroksid netopive u vodi: 2NH₄OH + CuCl₂ = 2NH₄Cl + Cu (OH)₂ (Plava talog)_.

Amonijak voda: primjena u različitim sektorima ekonomije

Neobična supstanca je naširoko koristi u svakodnevnom životu, poljoprivredi, medicini i industriji. Tehnički hidrat amonijak se koriste u poljoprivredi, sode, boje i drugih proizvoda. U tečno đubrivo lako sadrži azot u biljkama probavljivom obliku. Supstanca se smatra da je najjeftiniji i najefikasniji za uključivanje u prethodno razdoblje za sve kulture.

Za proizvodnju amonijaka potrošene vode tri puta manje sredstava nego o pitanju čvrstog zrnastim gnojiva dušika. Za skladištenje i transport tečne hermetički zatvorenim tenkovi su od čelika. Neke vrste boja i alata za kosu izbjeljivač proizvedeni amonijev hidroksid. U svakoj zdravstvenoj ustanovi pripreme je sa amonijakom - 10 posto rješenje amonijaka.

Amonijeve soli: svojstva i praktični značaj

Video: Amonijak vode. Primjer rada. Amіachna vode.

Tvari koje se pripremaju reakcijom amonijum hidroksid sa kiselinama, koriste se u poslovnim aktivnostima. Soli raspadaju pri zagrijavanju, rastvaraju u vodi, izloženi hidrolize. Ulaze u kemijske reakcije s bazama i drugim supstancama. Najvažniji praktičnu vrijednost stečenih kloridi, nitrati, sulfati, fosfati, i amonijeva karbonata.

Važno je da se poštuju pravila i sigurnosne mjere, rad sa supstance, koja je sastavljena od amonijev ion. Kada se čuva u skladištima i komercijalnih poljoprivrednih preduzeća, farmi mora biti kontakt ovih jedinjenja sa baze i limete. Ako nepropusne pakete koji pokrenuti hemijske reakcije sa izdanjem otrovnih gasova. Svako ko ima da radi sa amonijakom vode i soli, mora znati osnove hemije. U skladu sa sigurnosnim zahtjevima materijala koji se koriste neće naškoditi ljudi ili životnu sredinu.