Fizička svojstva aldehida

Uključiti aldehidi organskih spojeva, koji se odlikuju dvostruka veza između atoma ugljika i kisika i dva odvojena obveznica istog atoma ugljenika sa ugljovodonika radikalnim označen slovo R, i atom vodonika. grupa atoma >C = O se naziva karbonilne grupe, to je karakteristika svih aldehida. Mnogi aldehidi imaju ugodan miris. Oni mogu biti pripremljeni od alkohola po dehidratacija (uklanjanje vodik), i na taj način dobili zajedničko ime - aldehidi. Svojstva određuju se prisustvo aldehida karbonilne grupe, njegova lokacija u molekulu, kao i prostorne dužinu i grananje ugljikovodika radikalan. To je, znajući ime supstance, što je odraz strukturnu formulu možete očekivati ​​određene hemijske i fizičke osobine aldehida.

Postoje dva glavna načina imenovanja aldehida. Prva metoda se zasniva na sistem koji se koristi od strane Međunarodne unije za telekomunikacije (IUPAC), to se često naziva sistematske nomenklature. Ona se temelji na činjenici da je najduži lanac u kojem je atom ugljenika priključen na karbonilnu grupu, čini osnovu naslova aldehid, to jest, ime dolazi od imena povezanih Alkan zamjenom sufiks -an sufiks na -Al (metan - matanal, etan - etanal propan - Propanal, butan - butanal i tako dalje). Još jedna metoda koristi formiranje imena aldehida naslov odgovarajuće karboksilne kiseline što zauzvrat rezultat oksidacije (metanal - mravlje aldehid, etanal - octene aldehid, Propanal - aldehid je propionaldehid, butanal - aldehid ulje i tako dalje).

Glavna strukturalna razlika između alkani i aldehida, aldehide određivanje fizičke osobine, je prisustvo u drugoj od karbonilne grupe (>C = O). Ova grupa je odgovorna za razlike u fizičkim i hemijskim svojstvima supstanci sa istim brojem atoma ugljika ili iste molekulske težine. Ove razlike su zbog polarizacije karbonilne grupe >C&delta - + = O&delta--. To jest, gustoća elektrona na atomu ugljenika pomak ka atoma kisika, što je kisik parcijalne elektronegativan i elektropozitivan ugljen dijela. Da ukaže na polaritet karbonilne grupe se često koristi grčko slovo delta (&DELTA), to ukazuje na parcijalne punjenja. Negativni kraj jednog polarnog molekula privlači pozitivne kraja drugog polarnih molekula. Ova molekula može biti isto da li druge tvari. Aldehidi, ketoni razlikuje od onog u posljednje ugljika karbonilne grupe je povezan jednostrukih veza sa dva ugljovodonika radikala. U tom kontekstu je zanimljivo usporediti fizičke osobine aldehidi i ketoni.

To je polarne grupe >C = O utiče na fizičke osobine aldehida: temperatura topljenja point ključanja, topljivost, dipolnog momenta. Ugljovodonika spojeva koji sadrže samo vodonik i C-atoma, tope i čir na niskim temperaturama. U materijalima sa karbonilne grupe su znatno veće. Na primjer, butan (CH3CH2CH2CH3), Propanal (CH3CH2CHO) i aceton (CH3SOSN3) imaju istu molekulsku masu od 58 i vrelištem u butan je 0 ° C, dok je za Propanal je 49 ° C, dok je aceton je 56 ° C. Razlog za velika razlika leži u činjenici da polarne molekule imaju više prilika da se privlače jedni druge nego molekule nepolarne, samim tim i njihova loma zahtijevaju više energije i, stoga, zahtijeva više topline da se topi na spoj ili kuhano.

Sa rastom molekularna težina mijenja fizička svojstva aldehida. Formaldehid (HCHO) je plinovitih tvari u normalnim uvjetima, acetaldehid (CH3CHO) svodi na sobnoj temperaturi. Ostali aldehida (osim onih iz visoke molekularne težine) pod standardnim uvjetima su likvidne. Polarna molekula ne lako miješati s nepolarnim jer polarne molekule privlače jedni druge, ne-polarne i nisu u stanju da izvuku između njih. Prema tome, ugljikovodici nisu rastvorljivi u vodi, jer molekule vode su polarni. Aldehidi molekule u kojima je broj atoma ugljenika manji od 5, se rastvaraju u vodi, ali ako dođe do broj atoma ugljika veći od 5 raspada. Dobra topljivost aldehida od niske molekularne težine, zbog formiranja vodikovih veza između atoma vodika iz vode molekula i atoma kisika od karbonilne grupe.

Polaritet molekula formira različitih atoma, može se kvantitativno izraziti brojem, pod nazivom dipolnog momenta. Molekula formira na isti atomi nisu polarne i nemaju dipolni moment. Vektor dipolnog momenta usmjerene na element stoji u periodnog sistema (za jedan period) na desnoj strani. Ako molekula se sastoji od atoma jedne podgrupe, gustina elektrona će prebaciti prema element sa manjim rednim brojem. Većina ugljikovodika postoje dipolnog momenta ili njena veličina je izuzetno mali, ali je mnogo veći aldehidi, koji također objašnjava fizičke osobine aldehida.