Prekretnice naučnih otkrića - princip Pauli

Video: MinutePhysics - Teorija svega: Što je bilo? (Part 2)

Najznačajnija dostignuća iz prošlosti fizičara koji rade na terenu strukture materije na nivou elektron-nuklearnog stavove, odnose se na početak prošlog stoljeća. Jedna od tih otkrića u proučavanju mikrosvetu je poznat u istoriji nauke pod nazivom "Pauli princip". Do trenutka kada je postalo jasno da je kvantnu prirodu fenomena javljaju unutar atoma, dramatično mijenja mnogi pojmovi o realnosti mikrokosmos. A šta je to - kvantnog? Ova vrsta fizičke mjerenje količine jedinica u obliku najniži "dio" ispod koje ne može biti. Na primjer, radijus prvog elektrona orbitu ne može biti manja od 5,29&Middot-10-11 m Udaljenosti manje nego ove vrijednosti je netačno reći -. oni ne postoje.

Video: A 2.11 Struktura i osnovni principi evolucione teorije Charles Darwin - Filozofija znanosti za diplomiranih studenata

Quantum su upoznati fizičkih koncepata, koji su mase, snage, energije, proširuje razumijevanje prirode elektrona i drugih čestica koje čine atom. I, naravno, pod uslovom da govorimo o "gradivni blokovi of the Universe", stvoreni su alate da ih opisati. Od tada, stanje elektrona odlikuje četiri broja, pod nazivom iznosa. Razne kombinacije od ovih brojeva je odrediti samo pun i jedinstveni izgled svakog elektrona. Jednom kada je postalo moguće opisati energiju, prostor i unutrašnja stanja elektrona, na dnevnom redu je sljedeće pitanje - i kako elektroni kojih svaki atom može biti puno, nalaze se oko jezgra? Kako se "pakuje"? Studija o ovom pitanju je dovelo do formulacije zakona, sada poznat kao princip Pauli isključenosti. Koja je njegova suština?

Malo samoobrazovanje

1. atom u svom najjednostavnijem obliku ima glavne komponente - jezgra i elektroni se odlaže, odnosno u centru grada i u orbiti oko jezgra. Radijus orbita (označen n) preuzme vrijednosti prirodnih brojeva koji počinju sa jednim kvantnim - najmanju moguću "porcije" na daljinu. Za slučaj kada je n = 1, imamo najmanji "low" orbitu, na kojoj se elektron okreće sa najnižom energijom. nivo energije elektrona određuje kvantni broj n, koji se i danas zove glavni. Imajte na umu da za određeni radijus n može izračunati broj elektrona u ovoj orbiti po formuli N = 2 (n • n). Ovo se lako izračunati ograničenje broj elektrona na orbiti sa bilo kojim brojem n: prva - dva, u drugom - osam u trećoj - osamnaest, itd Ovaj zaključak punjenje granata u iznosu od elektrona ne prelazi N, - je vrlo bitno da sadrži princip Pauli isključenosti.

2. Elektronski energije i može imati podsloja svaku glavnu nivou. Oni su označeni l, pod nazivom stranu (ili orbitalni) kvantni broj i ja mogu imati vrijednost od 0 do 4. Vrijednost l određuje prostorni oblik elektronski oblak: sferne, kreten, itd

Video: 012.Periodichesky Zakon Mendeljejev 3.

3. Kretanje elektrona, drugim riječima, trenutni protok dovodi do stvaranja kružnog magnetskog polja. Ali u ovom slučaju, elektron ima orbitalni magnetski moment, koji se odlikuje drugog, trećeg, kvantni broj ml. To se zove magnetni kvantni broj i projekcija orbitalnog momenta impulsa elektrona u smjeru magnetskog polja. Vrijednosti koje može uzeti broj ml, leže u rasponu od od -l do + l, sa vrijednosti nula, a sve od njih može biti (2l + 1).

4. Konačno, posljednji karakteristika kvantne elektrona - spin. Sastoji se od samo dva dugometražna ms = + 1/2 i MS = -1/2. Fizičke Suština spin - mehaničkog momenta impulsa elektrona, koji nema nikakve veze sa njegovo kretanje u prostoru.

Video: Posmatrač. Vladimir Sychev, Alexander Galkin i Anatoly Solovyov. Ester iz 20. novembar 2014

Komunikacija principa Pauli i periodnog sistema DI Mendeljejev

1925. otkrića u fizici od temeljnih svojstava mikrosvetu je uporedivi po važnosti samo Mendeljejev stola. Je dobila ime njegovog "kuma", a od tada je poznat kao princip Pauli isključenosti. Kemija kao nauka materijala i njihovih interakcija u okviru periodnog sistema nije mogao objasniti mnoge mehanizme procesa koji se odvijaju u Udruženju atoma, molekula, i obrazovanje, itd Glavni razlog je da je nivo detalja atoma, u pogledu kemije, počela je atom koncepte elektrona jezgri. Ove atomski molekularne koncepti su se pojavile i uspostavila se prije oko 150 godina - u devetnaestom stoljeću. Nešto kasnije, AM Butlerof razvio teoriju hemijskih jedinjenja, a zatim je otvorio periodične zakon. Ovo nam je omogućilo da predstavi rođenje molekula od atoma i dati razumijevanje atomske "ekonomije" uređaja.

Video: Postavi pozitivizam. Poper

Razumijevanje suštine kvantnog karakteristika modela elektrona postalo moguće nakon što ga je formulirao princip Pauli. Uz to dobio objašnjenje aranžmana slike ljuske i redoslijed popunjavanja elektrona. Suština princip je da se elektroni mogu imati bilo koju kombinaciju navedenih četiri kvantne funkcije atom, ali ne može biti sastavljen od dva elektrona, identične u svim kvantnim karakteristikama.

Glavni rezultat otkrića atomske strukture zakona, koji sadrži princip Pauli isključenje - fizika, odnosno, prirodu fenomena, koji se sastoji u popunjavanju elektroni ljuske. A to je, pak, dao pozadinu da podrži periodične zakon. Dakle, "hemijske" sadržaj opće strukture atoma i molekula zakona dobila svoju osnovnu afirmaciju u fizici izgradnjom interne "arhitektura" atoma.