Priprema amonijaka u laboratoriji i industrijska vaga

Video: Priprema magnezij hidroksid reakcijom soli magnezijum sulfat MgSO4 i amonijaka NH4OH

Amonijak (NH3) je kemijski spoj vodika azotom. Ime je dobila od grčke riječi «Hals ammniakos» ili latinski «sal ammoniacus» što znači Odinokova - "amonijak". To je supstanca zove amonijev klorid dobiti Libijska pustinja oaza amonijev.

Amonijak se smatra vrlo toksična supstanca koja je sposobna da iritira sluznicu očiju i respiratornog trakta. Primarni simptomi trovanje amonijakom su obilno suzenje očiju, otežano disanje i upalu pluća. U isto vrijeme, amonijak - vrijedan hemikalija koja se široko koristi za pripremu neorganske kiseline, npr, dušične, cijanid, kao i uree i azot soli. Liquid amonijak - je odličan medij rashladnim kontejnerima rad i mašine, jer ima veliku specifičnu toplotu isparavanja. voda amonijaka rješenje koristiti kao tečno đubrivo, kao i za ammoniation superfosfat gnojiva, i njihove smjese.

Priprema amonijaka iz dimnih gasova tokom kuhanje najstarijih i visoko dostupne metode, ali do danas je istekao i praktično koristi.

Video: Kako ammiaka.flv

Moderna i osnovna metoda za proizvodnju amonijaka u industriji na osnovu procesa Haber. Njegova suština je direktna interakcija dušika i vodika, koja se javlja kao rezultat konverzije ugljikovodika gasova. Sirovina obično pojavljuju prirodni plin, plinovi prerade, naftni gasovi prolaze zaostalih gasova iz proizvodnje acetilena. Metodu za proizvodnju konverzije amonijak se sastoji u raspadanju metana i njegovih homologa sa visokim komponentama temperatura: vodik i ugljen monoksid sa oksidanti - kisika i vodene pare. Kada se taj gas pomešati sa kabriolet kisik obogaćen zrak, ili atmosferski zrak. U početku, reakcija proizvodnju amonijaka na osnovu konvertovanog plina teče od vrućine, ali uz smanjenje obima početne proizvoda reakcije:

N2 + 3H2 &harr- 2NH3 + 45,9 kJ

Video # 22 Kemija: Proizvodnja aluminija

Međutim, proizvodnja amonijaka na industrijskom nivou se odvija pomoću katalizatora i pod vještačkim uslovima koji omogućavaju povećanje prinosa gotovog proizvoda. U atmosferi, gdje se priprema amonijaka povećava pritisak do 350 atmosfera, a temperatura raste do 500 stepeni Celzijusa. Pod tim uvjetima, prinos amonijaka - oko 30%. Gas ukloniti iz zone reakcije preko hlađenja način, i azota i vodonika, koji nisu reagirali su se vratili u sintezu kolonu i može ponovno sudjelovati u reakcijama. Tokom sinteze vrlo je važno za čišćenje mješavina plina iz katalizatora otrova, tvari koje poništavaju akciju katalizatora. Takvi materijali su vodena para, CO, As, P, Se, O2, S.

Kao katalizator u azota i sinteza vodik reakcija služi porozna legure željeza aluminija i kalijum oksida. Samo je suština svih 20 hiljada prethodno pokušao, postiže ravnoteža reakcije. Ovaj princip dobivanja amonijaka je najekonomičniji.

Priprema amonijaka u laboratoriji na osnovu raseljavanja tehnologiji iz amonijum soli jake baze. Shematski, reakcija je kako slijedi:

2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 &uarr- + CaCl2 + 2H2O

Video: Silverson Duplex dezintegrator homogenizacija mlaznice

ili

NH4Cl + NaOH = NH3&uarr- + NaCl + H2O

Video: ksantan guma ili mješavina ksantan: proizvodnja, korištenje i uloge u bušenja

Da biste uklonili višak vlage i suv amonijak, ona prolazi kroz mješavinu natrijum hidroksida i limete. Priprema veoma suvu amonijak se postiže rastvaranjem natrij metala u njoj i naknadne destilacijom smjese. U većini slučajeva takve reakcije se izvode u zatvorenom sistemu pod vakuumom metala. Osim toga, takav sistem mora izdržati pod visokim pritiskom koji se postiže štand sa amonijakom pare do 10 atmosfera na sobnoj temperaturi.