Amonijum soli - Metode pripreme, koristite u nacionalnoj ekonomiji

Video: Nema problema. Kako koristiti pastu za zube u domaćinstvu

Kemijski spojevi NH4 + manifestira kao pojedinačno tereti pozitivan alkalnih metala kation. Kada interakciji sa anjoni kiselih supstanci se formiraju kristalnu strukturu c - so amonijevog nitrata NH4N03, NH4C1 klorid, sulfat (NH4) 2S04, koje se sastoje od kiseline aniona i amonijum grupe.

Video: Požar mećave. Kemija - jednostavno.

Amonijeve soli se dobijaju u toku neutralizaciju, koji se javlja tokom reakcije amonijaka s kiselinom.

amonijeve soli, kao što je, u principu, većina alkalnih metala može ograditi (podijeljena u kationa i aniona) u vodenoj otopini na ione: amonijeve soli, kao što je alkalni metal soli ograditi u ione:

NH4N03 &harr- NH4 ++ NO3;

Tokom grijanje, suhe amonijeve soli se rastaviti u amonijak i kislotu- ovaj proces se naziva termička disocijacija.

Formirani kiselina (npr solne kiseline), zajedno sa NH3 isparava i na hlađenje veže sa amonijakom i ne dobijete soli. Mora se reći da je to moguće, a proces je reverzibilan raspadanja:

NH3 + HCl &harr- NH4Cl

Prema tome, amonijev klorid sublimira pri zagrijavanju, ali nakon nekog vremena na vrhu cijevi ponovo pojavi obojena bijela amonijum hlorida. Kao rezultat toga, formiranje soli neizbrisivu kiselina, npr, (NH4) 2S04, volatilizes tokom grijanja NH3, i kiselina ostaje. Ovaj proces se naziva nepovratan raspadanja.

Svi amonijeve soli se lako razgrađuju baze (sa grijanjem) da biste oslobodili amonijak:

NH4 + + OH -&Harr-NH3&uarr- + H20

Ova reakcija se koristi za detekciju gnojiva sa amonijum oblik azota.

Reakcijom s amonij karbonat mineralnim i organske kiseline Ugljični dioksid je pušten na slobodu. U reakciji amonijum sulfat ili klorid sa AgNO3 ili BaCl formirana taloga karakteristične bijele boje.

Amonijeve soli: Primeri

Amonijum solishiroko se koriste u poljoprivredi. Ovo je odličan materijal za postrojenja mineralnih hranjenje (npr amonijev sulfat - (NH4) 2S04). Kao što je poznato dušika biljke mogu apsorbirati samo u uvezan (NO3, NH4). Dakle, azotnih jedinjenja su veoma efikasni. Od velike važnosti je amonijev nitrat koji se sastoji od amonijevog nitrata NH4 NO3- dušika.

I amonij dihidrogen fosfat, poznat pod imenima MAP NH4H2P04 i diamonijum fosfat (NH4) 2NR04 sadrže dva kemijski elementi ishrane biljaka - azota i fosfora. Amonijeve soli uključeni u mješovitim đubriva.

Kada amonijak reagira s ugljični monoksid (IV) je sintetiziran urea ili uree NH2-CO-NH2.

Ammonium chloride (NH4C1) ili amonijev klorid se koristi u elektrohemijskih ćelijama, u bojenje i sittsepechatanii, kalajisanje i lemljenja. Kontaktirali grijani metala, amonijak se razlaže u hlorovodonika i amonijaka. solne kiseline reagira sa oksida zagađivača metalnu površinu, pri čemu se formira nestabilna soli.

Video: Smanjenje radijacije pozadine (Obim Radhika Bogdanov)

Treba napomenuti da je na očišćenu površinu dobro pridržava lem. NH4NO3 (amonijev nitrat), zajedno sa soli ugljen i aluminija su dio eksplozivne - ammonal. Ovi spojevi se koriste u izradi stijena. amonijevog bikarbonata (NH4NSO3) se vrlo često koristi u prehrambenoj i konditorskoj industriji. Ovaj spoj se koristi kao konzervans za različite vrste hrane. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi ima svojstva koja pomaže ubrzati zrenja.

Kvalitativni reakcije sa amonijum soli. Kada se zagrije, amonijum soli formirane sa alkalni rješenje amonijum hidroksid, koji je cepane uz oslobađanje amonijaka.

Prisustvo amonijaka može se mjeriti specifičnog mirisa i sa indikatorima papira u boji. Za obavljanje ove reakcije potrebno je uzeti 1.0 cm3 amonijeva sol rješenje dodati 0,5 cm @ 3 rastvora natrijev hidroksid i topline. Tijekom procesa grijanja, amonijak je pušten na slobodu, formira karakterističan miris, crvena plava lakmus.