Ugljen-monoksid: formula i svojstva

Mnogi plinovitih tvari koje postoje u prirodi, u produkciji proizvodnje, su snažni toksični spojevi. Poznato je da je hlor se koristi kao biološko oružje, par broma imaju jako korozivni učinak na kožu, sumporovodik izaziva trovanje i tako dalje.

Jedan takav materijal je ugljični monoksid i ili ugljen-monoksid, formulu koja ima svoje specifičnosti u strukturi. O njemu, i da će biti više riječi.

Video: Hemijska svojstva ugljičnog dioksida

Hemijska formula CO

Empirijska formula pogled na spoj predmet kako slijedi: SB. Međutim, ovaj oblik daje samo opis kvalitativnog i kvantitativnog sastava, ali ne utječe na karakteristike strukture i po atomskim obveznica u molekulu. I to se razlikuje od svih drugih takvih plinova.

Ova funkcija utječe na spoj izloženi fizičkim i hemijskim svojstvima. Kakav struktura?

molekularnu strukturu

Prvo, empirijski formula se vidi da je ugljen spoj je u valentnosti II. Baš kao i kisik. Prema tome, svaki od njih mogu formirati dvije obveznice. Hemijsku formulu ugljen-monoksida CO je vizuelno potvrđena.

I tako se to desi. Između atoma ugljenika i kiseonika mehanizam socijalizacije nesparenih elektrona nastaju dvostruko kovalentne polarne obveznica. Prema tome, strukturnu formulu ugljičnog monoksida ima oblik C = O.

Međutim, na ovom konkretnom molekula ne završava. Za mehanizam donatora-akceptor u molekulu formiranju javlja treći, dativ ili semipolar obveznica. Zašto je ovo? Od nakon formiranja kovalentne veze kako bi za razmjenu kisika i dalje dva para elektrona i atoma ugljenika - prazan orbitalne, onda je potonja djela kao akceptor jednog od parova prvog. Drugim riječima, kisika elektronski par koji se nalazi u formiranju slobodnog orbitalne ugljenik javlja.

Dakle, ugljen - akceptora, kisika - donator. Stoga, formula CO hemije uzima sljedeći obrazac: C&ekv-O. Ovo strukturiranje rekao molekula dalje kemijske stabilnosti i inertnost ispoljavaju svojstva pod normalnim uvjetima.

Dakle, obveznice u molekulu ugljen-monoksida:

• dvije polarne kovalentne formirana na razmjenu mehanizam zbog socijalizacije nesparenih elektrona;
• jedan dativ formirana na interakciju donatora-akceptor između slobodan elektronski par i orbitalne;
• sve obveznice u molekulu - tri.

fizičke osobine

Postoji veliki broj karakteristika, koja je, kao i svaki drugi spoj ima ugljen-monoksidom. Formula supstance jasno da su kristalne rešetke molekularne, država plinovitih pod normalnim uvjetima. To podrazumijeva sljedeće fizičke parametre.

1. C&ekv-O - ugljen monoksid (formula) Gustoća - 1.164 kg / m³.
2. Poenta tačka ključanja i topljenja respektivno: 191/205 ⁰S.
3. Topiv u: voda (malo), eter, benzin, alkohol, kloroform.
4. Nema ukus i miris.
5. Bezbojan.

Sa biološke tačke gledišta, to je izuzetno opasno za sva živa bića, osim za određene vrste bakterija.

Video: Formaldehid. Hemijske osobine.

kemijska svojstva

Sa stanovišta reaktivnosti, jedan od inertne supstance pod normalnim uvjetima - je ugljen-monoksidom. Formula, pri čemu sve obveznice koje su uključene u molekulu, je potvrđena. To je zbog toga što takve snažne strukture kompleksa pod standardnim pokazateljima okoliša praktično ne ulazi u bilo interakcije.

Međutim, to je barem malo sistem hlađenja kao dativ obveznica u molekulu pokvari kao kovalentne. Onda ugljičnog monoksida počinje da pokaže aktivni smanjenje svojstva, i dovoljno jaka. Tako da je u stanju reagirati sa:

• kisika;
• klor;
• baze (otopi);
• sa oksida i soli metala;
• sa sivim;
• malo vode;
• sa amonijakom;
• vodikom.

Zbog toga, kao što je predviđeno gore nekretnine koje pokazuje ugljičnog monoksida, to objašnjava formulu u velikoj mjeri.

Biti u prirodi

Glavni izvor CO u atmosferi - šumski požari. Zaista, glavni proces za formiranje prirodnog gasa - parcijalni sagorijevanjem raznih vrsta goriva, uglavnom organske prirode.

Antropogeni izvori zagađenja ugljen-monoksida zraka je također važno kao i dati do masovne dio isti procenat, kao i prirodno. Oni uključuju:

• dim iz rada mlinova i tvornica, metalurških postrojenja i drugih industrijskih preduzeća;
• ispušnih plinova iz motora s unutarnjim izgaranjem.

U prirodnim uvjetima, ugljen-monoksid se lako oksidira atmosferskim kisika i vodene pare na ugljen-dioksida. Na ovoj se temelji prve pomoći u slučaju trovanja ovaj spoj.

Video: Proizvodnja ugljen-dioksida i njegova svojstva

prijem

To je napomenuti jedan funkciju. Ugljičnog monoksida (formula), ugljen-dioksid (molekularnu strukturu), odnosno, su kako slijedi: C&ekv-O i O = C = O. Razlika na jednom atoma kisika. Stoga, industrijski metoda za proizvodnju monoksida na osnovu reakcije između ugljen-dioksida i CO₂ + C = 2CO. Ovo je najlakši i najčešći način za sintezu baze.

U laboratoriju, koristeći različite organskih spojeva, soli metala i kompleksno pitanje, jer prinos se ne očekuje da će biti prevelika.

Kvalitativni reagens u prisustvu vazduha ili ugljen-monoksida rješenje - paladija klorida. U svom čist metal formirana interakcijom koja uzrokuje tamnjenje rješenja ili površinu papira.

Biološki učinak na organizam

Kao što je već predviđeno gore, ugljen-dioksid - je vrlo otrovan, bezbojan, opasne i fatalne štetočina za ljudski organizam. I nije samo ljudsko biće, i općenito bilo života. Biljke koje su pod utjecajem izduvni automobile, umiru vrlo brzo.

Šta je biološki efekti ugljičnog monoksida na unutarnje okoline životinje bića? Sve je stvar u formiranju stabilnog kompleksa jedinjenja proteina krvi hemoglobina i smatra gasa. To je, umjesto da molekule kisika su zarobljeni otrov. Staničnog disanja odmah blokiran, razmjena plina nije moguće u normalnom toku njegovog.

Kao rezultat toga, dolazi do postepenog blokade hemoglobina molekula i, kao posljedica toga, smrt. To je dovoljno da se pobjedi cijeli za 80%, na ishod trovanja postala fatalna. Za tu svrhu, koncentracija ugljičnog monoksida u zraku bi trebalo da bude 0,1%.

Prvi znaci, koji može odrediti početak trovanja ovaj spoj su kako slijedi:

• glavobolja;
• vrtoglavica;
• gubitak svesti.

Video: Hemijske osobine kisika

Prva pomoć - na svježem zraku, gdje ugljen-dioksida pod uticajem kiseonika pretvara u ugljenu kiselinu, koja je deaktivirana. Smrtnih slučajeva od posljedica supstance u pitanju su vrlo česte, posebno u domovima sa peći grijanje. Nakon sagorijevanja drva, uglja i drugih goriva kao nusproizvod gasa nužno forme. Skladu sa sigurnosnim propisima je od suštinskog značaja za očuvanje života i zdravlja ljudi.

Isto tako, mnogi slučajevi trovanja u garažama, koja je prikupila dosta trčanja automobilskih motora, ali oni su doveli dovoljno svježeg zraka. Smrt nastupa u roku od sat vremena u više od dozvoljenih koncentracija. Osjetite prisutnost plina je fizički nemoguće, na kraju krajeva, bez mirisa, bez boje da ne zna.

Video: azotne kiseline. Hemijske osobine. Interakcija sa metalima.

Koriste u industriji

U metalurgiji za oporavak metala iz njihovog oksida ili soli reakcije često se koristi je ugljični monoksid. Formula rezultira spoj - CO₂. metal - se formira čista tvar.

Osim toga, ugljen-monoksid se koristi:

• za preradu mesa i proizvoda od ribe, što nam omogućava da im daju svjež izgled;
• Za sintezu određenih organskih spojeva;
• kao komponenta generator plina.

Dakle, ova supstanca je ne samo štetne i opasne, ali i vrlo korisno za ljudsku i ekonomske aktivnosti.