Oxygen - a ... Formula kisika. Molekula kisika

Među svim materija na Zemlji zauzima posebno mjesto koje pruža život - kiseonik. To je bila njegova prisutnost čini našu planetu jedinstven među svim ostalim, posebno. Zbog ovog pitanja u svijetu živi toliko divnih stvorenja: biljke, životinje, ljudi. Oxygen - to je apsolutno nezamjenjiv, jedinstven i izuzetno važne veze. Zbog toga, trudimo se da saznamo ono što predstavlja ono što ima karakteristike.

Elementa kisika: karakteristike

Za karakterizaciju lokaciju početak dati element u periodičnom sistemu. To je moguće napraviti nekoliko stvari.

1. Serijski broj - 8.
2. Atomska masa - 15,99903.
3. Nalazi se na šestom glavne grupe podgrupe drugog perioda sistema.
4. nuklearnog punjenja - 8, broj protona - 8, elektron - 8, neutroni - 8. Dakle, dvostruki magični broj, pri čemu je glavni poštovati izotopa obliku stabilnost ¹⁶O.
5. Latinski naziv elementa - kisik. Ruski - kisik, ovo ime dolazi od "rađajući kiseline". Tu je i sinonim, ponekad nazivaju kiseoničke.

Posebna pažnja posvećena je analizi elektronske strukture atoma, kao što je objašnjeno da im stabilnost molekula i izlažu fizičkim i hemijskim svojstvima.

molekularnu strukturu

Elektronski konfiguracija atoma predstavlja formulu 1s²2s²2P⁴. Iz zapisnika je vidljivo da je prije završetka razinu energije i obećao stvaranje oktet kisika nedostaje dva elektrona. To objašnjava svoje sljedeće karakteristike:

Video: razlaganja vode na plinova kisika i vodika elektrolizom u oplata kupka domaći

• diatomski kisik molekula;
• oksidacijsko stanje -2 element uvijek (osim peroksid i fluor oksida, u kojem se mijenja 2 i -1, respektivno);
• To je jakim sredstvima agent;
• lako reaguje čak i pod normalnim uvjetima;
• sposobno da formira eksplozivne spoj.

Sada razmotriti pitanje strukture. Kao što je molekula kisika formirana? Prvo, mehanizam formiranja kovalentna ne-polarne, i.e. zbog dijeljenje elektrona za svaki atom. Dakle, komunikacija je i ne-polarne kovalentne. Međutim, ona je duplo, jer svaki atom ima dva nesparenih elektrona u vanjskoj razini. To je vrlo lako da prikaže izgled kisika. Formula je: O₂ ili O = O.

Zbog prisustva takvog odnosa je vrlo stabilna molekula. Za mnoge reakcije sa svojim učešćem zahteva posebne uslove: visok krvni pritisak, grijanje, korištenje katalizatora.

Kao kisik hemijski element - atom ima tri stabilna prirodno izotopa. Njihova masovna brojevi su redom 16, 17, 18. Međutim, postotak je vrlo neujednačena, kao ¹⁶O 99.759%, a preostalih manje od 0,5%. Stoga, najčešći i stabilna izotopa - to masovne broj 16.

Jednostavna supstanca Oxygen

Ako govorimo o ovaj element kao jednostavnu vezu, odmah je potrebno odrediti agregatnom stanju pod normalnim uvjetima. Oxygen - gas koja nema ukusa, bez boje, bez mirisa. A diatomski molekula koja je najobilniji supstanca na planeti, nakon vodonik i plemeniti plin helij.

Video: fizičko stanje molekula kisika

Postoje i druge države agregacije supstance. Tako je na negativan temperaturi -183⁰Od kisika se kondenzuje u prekrasnoj plavoj tečnost. Ako, međutim, prelazi prag od -200⁰C, tečnost će prerasti u jarko plave kristale su igle u obliku monoklinski.

Ukupno ima postoje tri glavne vrste kisika u čvrstom stanju.

Video: Priprema kisika, laboratorijske sinteza (sinteza) i kisika otkrivanje tinjajući Splinter

1. Alfa oblik (&alfa - O₂). Postoji na temperaturi ispod 200 ⁰S.
2. Beta-obliku (&beta - O₂). Temperaturnom -200-400⁰S.
3. Gama obliku (&gama - O₂). Rasponu od -400 do -500⁰S.

Oxygen - je jedan od najvažnijih i značajan gasa. Ne samo za život živih bića na planeti, ali i prirode u cjelini. Teško da je prirodna mineralna ili spoj, koji on nije uključen kao jedan od elemenata.

Povijest otkrića

Prvi pomen na činjenicu da je sastav zraka postoji plin koji podržava procese sagorijevanja, pojavio se u VIII stoljeću. Ali onda ga prouči, da dokaže postojanje i otkriti to nije bilo tehnički moguće. Tek skoro milenijuma, u XVIII veku to je učinjeno kroz rad nekoliko naučnika.

1. 1771 Carl Scheele empirijski utvrđen sastav zraka i otkrili da su dva glavna gas - je kiseonik i azot.
2. Pierre Bayen izvođenje eksperimenata na razgradnje žive i žive oksida i službeno bilježi rezultate.
3. 1773 Scheele službeno otvara element kisika, ali ne prima ga u svom najčistijem obliku.
4. 1774 god Priestley bez obzira Scheele čineći isto, kao što je otvaranje, i prima čistim kisikom razgradnje žive oksida.
5. 1775 Antoine Lavoisier daje ime ovog elementa i čini teorija sagorijevanja koji je trajao više od stotinu godina.
6. 1898 Thompson čini društvo misli o tome da je kisika u zraku može dovesti zbog visokog emisija ugljen-dioksida u atmosferu.
7. Iste godine Timiryazev dokazuje suprotno, jer objašnjava da je dobavljač kisika su zelene biljke na planeti.

Dakle, postalo je poznato da se je kisik, što je važan i značajan za život ovog gasa. Nakon što su svi studirali fizička i kemijska svojstva tvari smatraju metode za njegovu pripremu, broje približno sadržaj vode, Zemljine kore i atmosfere i drugim dijelovima planete.

fizičke osobine

Ovdje su osnovni fizički parametri, koji se mogu odlikuje spoj u pitanju.

1. Kisik - plin pod normalnim uvjetima, što je dio zraka (21%). Nema boje, okusa i mirisa. Lakši od zraka, slabo topljiv u vodi.
2. Aktivno apsorbuju ugljen i metalni prah, topiv u organskim materijama.
3. Tačke ključanja je -183⁰S.
4. topi -218,35⁰S.
5. Gustoća je 0.0014 g / cm³.
6. Kristalne rešetke molekularnih.

Kisik ima paramagnetičan svojstva u tečnom stanju.

kemijska svojstva

O tome kako se izvještava aktivni plin, kako se ponaša u reakcije sa drugim supstancama, on detaljno opisuje hemije. Kisika može izložiti više oksidacije države, iako je najčešći je -2, što se smatra konstantnom. Pored njega se nalaze spojevi u kojima je sljedeće vrijednosti:

• -1;
• -0,5;
• -1/3;
• +0,5;
• +1;
• +2.

Reaktivnost zbog visokog elektron afiniteta, jer je vrijednost elektronegativnosti od 3,44 biračkih to. Tek na više fluorida (4). Stoga, kisik je vrlo jak oksidans. U isto vrijeme u reakcije sa još jakim oksidansima ponaša kao redukcijsko sredstvo, pokazuje pozitivan oksidacije države. Na primjer, fluor oksid O⁺² F₂^- .

Video: Šta ako kiseonik će nestati za 5 sekundi?

Postoji ogroman broj spojeva koji sadrže kisik. To su klase supstanci, kao što su:

• oksidi;
• peroksida;
• ozonida;
• superoksid;
• kiselina;
• osnovi;
• soli;
• organske molekule.

Sa svim elementima kisika može reagirati pod normalnim uvjetima, osim za plemenite metale, helij, neon i argon i halogena. C inertni plinovi ne reaguje ni pod kojim okolnostima.

priprema industrije

Sadržaj kisika u zraku i voda je toliko velika (21 i 88%, respektivno), glavni industrijski način da je njegova sinteza je frakcionom destilacijom tečnosti zraka i elektrolize vode.

Posebno često se koristi prvi način. Uostalom, mnogo plina može se izdvojiti iz zraka. Međutim, to nije sasvim jasno. Ako je potrebno proizvod je kvalitetniji, a onda opet dozvoljeno elektrolize procesa. Sirovina za to je bilo vode ili lužine. natrijev ili kalijev hidroksid se koristi za povećanje snage električne provodljivosti rješenja. U principu, suština procesa se svodi na razgradnje vode.

Dobijanje u laboratoriju

široko rasprostranjena među metoda termičke obrade laboratorijskih metoda:

• peroksida;
• sadrže kiseonik soli kiseline.

Na visokim temperaturama oni razlažu sa evolucijom plinovitih kisika. Katalizovano proces često mangan oksid (IV). Prikuplja raseljavanje kisika vode i izložba - tinjajući Splinter. Kao što je poznato, vrlo svijetla baklji u atmosferi kisika.

Još jedan materijal koji se koristi za proizvodnja kisika na lekcije škole kemije, - vodikov peroksid. 3% čak i pod utjecajem katalizatora rješenje odmah razlaže uz otpuštanje plina. Njegov jedini je potrebno imati vremena za prikupljanje. Katalizator je isti - mangan oksid MnO₂.

Među soli se najčešće koriste:

• bertoletova soli ili kalijum hlorat;
• kalijum permanganat ili kalijum permanganata.

Opisati proces, možemo smanjiti jednadžbe. Kisik se oslobađa dovoljno za laboratorije i istraživanje potreba:

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂&uarr-.

kisika modifikacija alotropskih

Postoji alotropskih modifikacija koja ima kisika. Formula ovog kompleksa je oko₃, to se zove ozon. Ovaj plin, koji se proizvodi u prirodi kada je izložen ultraljubičastom i munje zraka kisika. Za razliku od većine o₂, Ozon ima ugodan miris svježine koja se osjeća u zraku, nakon kiše uz munje i grmljavinu.

Za razliku od kisika i ozona nije samo broj atoma u molekulu, ali u kristalne rešetke strukture. Hemijski, ozon - još moćniji oksidansa.

Oxygen - komponenta zraka

Distribucija oksigenacije u prirodi vrlo dobro. Kisik se nalazi u:

• stijena i minerala;
• soli i svježe vode;
• tla;
• biljne i životinjske organizme;
• zrak, uključujući gornjim slojevima atmosfere.

Očigledno je da su zauzeti svi Zemljine shell - litosfere, hidrosfere, atmosfere i biosfere. Posebno važno je sadržaj u sastavu zraka. Na kraju krajeva, ovaj faktor čini mogućim da postoji na našoj planeti oblika života, uključujući i ljude.

Sastav vazduha koji udišemo, to je izuzetno heterogena. To uključuje kao stalna komponente i varijabli. Stalnim i uvijek prisutna zabrinutost:

• ugljen-dioksid;
• kisika;
• dušika;
• plemenitih gasova.

Varijable mogu uključivati ​​vodene pare i čestice prašine nevažnih plinova (ispušni, proizvodi sagorijevanja, trule, itd), postrojenja pelud, bakterije, gljivice i druge.

Video: Fosforna lampa (Burning fosfora u kisik) Spectacular eksperimenata ..

Kisik vrijednosti u prirodi

To je vrlo važno koliko kisika je u prirodi. Poznato je da su otkriveni neki od satelita glavnih planeta (Jupiter, Saturn) tragovima ovog gasa, ali jasno je da ne postoji život. Naša Zemlja ima dovoljnu količinu koja, u kombinaciji s vodom omogućava da postoji u svim živim organizmima.

Pored toga, on je aktivni član disanja, kisika i dalje troši nebrojene reakcije oksidacije koje rezultiraju objavio energiju za život.

Glavnih dobavljača ovog jedinstvenog gasa u prirodi su zelene biljke i neke bakterije. Zahvaljujući njima, održava konstantan ravnotežu kisika i ugljičnog dioksida. Osim toga, ozon gradi zaštitni štit preko cijele zemlje, koji ne dozvoljava da se probije veliki broj destruktivne UV zračenja.

Samo neke vrste anaerobnih organizama (bakterije, gljivice) mogu da žive izvan atmosferu kisika. Međutim, oni su mnogo manje od onih koji to zaista potrebno.

Korištenje kisika i ozona u industriji

Glavne oblasti korišćenja kiseonika alotropskih modifikacija ove industrije.

1. Metalurgija (za zavarivanje i rezanje metala).
2. Medicine.
3. Poljoprivrede.
4. Kao pogonsko gorivo.
5. Sintezu mnogih kemijskih spojeva, uključujući i eksploziva.
6. Čišćenje i dezinfekciju vode.

Teško je ime najmanje jedan proces koji ne učestvuje ovaj veliki gas jedinstvena supstanca - kisik.