Natrijev karbonat, natrijev hidrogenkarbonat - najinteresantnije

Video: soda bikarbona, zaštita od raka i štete od GMO

Kemija - zanimljivo nauka koja objašnjava većina događa oko nas procesa i pojava. Osim toga, ove pojave nisu ograničeni na jednostavno raspuštanje šećer u čaj ili hidrolize agenata, što često čini osnovu datog industrijskom procesu, ali i kao kompleksan kao stvaranje organske materije bez živog organizma. Drugim riječima, hemije - nauka o životu u pogledu većine javlja pojava oko nas. Kemija može reći sve o kiseline, baze, soli i alkalija. Na jednom od posljednjih će se raspravljati dalje - natrijev karbonat. Pogledajmo sve vezano za natrijum karbonata iz kemijske formule i završava upotrebu u industriji i životu.

Dakle, natrijev karbonat, čija formula je napisana kako slijedi: Na2CO3, - je so ugljene kiseline, koja se još naziva i natrijeva sol ugljene kiseline, ili sode. Ovaj materijal se pojavljuje kao običan beli prah koji se sastoji od finog zrna, koja nema mirisa i neprijatan ukus dovoljno. To može dovesti do teških trovanja i čireva probavnog trakta, ako padneš u ljudsko tijelo u velikim količinama. strukturnu formulu kako slijedi: dva jedan par elektrona natrijum atoma vezan za atome kisika (po natrijev atom ima jedan kisika), atoma kisika povezana jednostrukih veza na atom ugljenika, i ugljen, u istom krugu, povezan sa četiri (dva para) elektrona sa atomima kisika. Dakle, vidimo sljedeće zanimljivih slika natrij atomi postaju pozitivni ioni jednog punjenja, atoma kisika i imaju negativni naboj -2 i ugljen, koji šalje četiri elektron ima zadužen za +4. Dakle, natrijev karbonat, odnosno njegove molekula ima polaritet na nekim mjestima.

Također, tu je nešto drugačija soli: natrijev hidrogenkarbonat, NaHCO3 imaju hemijsku formulu, što može izazvati trovanje, ako uđe u tijelo. sode bikarbone Ona reagira s aktivniji nego natrija, metala, pri čemu natrij vosstanavlyavaetsya. Čak i ovaj soli može se reagovala sa alkalnih metala aktivnije i da će vratiti natrijuma. Ako je, međutim, hidroliza soli, treba imati na umu da je natrij hidroksid - jaka lužina, i ugljenu kiselinu je prilično slab u prirodi, tako da prvenstveno daju baze i in vitro će alkalnoj sredini, da prizna da se može koristiti fenol-phthalein (mrlja rješenje so Crimson).

Video: Tajne svijeta soda bikarbonata

Govoreći o natrijum karbonat, i kemijska svojstva koja se ne razlikuju od kemijska svojstva vodika, može se primijetiti da ako topljenja i da sprovede elektrolizu rješenje soli, u "ponašanje" oni će biti sasvim isti. Pogledajmo.

Elektrolize natrijevog karbonata topi kraj koji je istaknut karbonat ion i dva mola natrija. Ako je, međutim, hidrolize rješenja soli, to će rezultirati sa slike: vodonika oporavio na anoda, katoda - hidroksilne grupe na kraju ispostavi da ostane karbonat anion i dva mola natrija.

Video Reakcija dobivanja željeza karbonata reakcijom rješenja željeza klorida FeCl3 i sodu bikarbonu

Također je moguće i to treba napomenuti da natrijum karbonat reagira s supstanci, kao što su jake kiseline npr, dušične, kloridna ili sumporna. Postoji zamjena, to jest, oporavlja ugljene kiseline, da odmah razlaže u vodi i ugljen-dioksida ili ugljen-dioksid, a dobijeni soli kiseline, koji je upisan u natrijum karbonata.

Približno ista slika se dobija dodavanjem rastvorljivi (i nema drugih, inače reakcija neće ići!) So je jaka kiselina, ali je reakcija proizvoda mora da se plin, sedimentu ili vode.