Prvi predstavnik alkena - etilena. Fizičke osobine, priprema, korištenje etilen

Bright predstavnik nezasićenih ugljikovodika - eten (etilen). Fizička svojstva: bezbojna zapaljivi gas, eksplozivna mješavina sa kiseonikom i zraka. Je značajne količine etilena iz naftnih dobiti za kasniju sintezu organske materije (Monohidroksilni i dihydric alkoholi, polimeri, octena kiselina i drugih sastojaka).

homologna serija etilen, sp²-hibridizacija

Ugljikovodici, slične strukture i svojstva sa eten nazivaju alkeni. Istorijski ukopane još jedan termin za ovu grupu - olefina. Opće formule C_nH_2n To odražava sastav cijeli razred supstanci. Porijekla predstavljaju - etilena, u molekulu koja atomi ugljenika formiraju ne tri, ali samo dva -BOND sa vodonika. Alkeni - nezasićenih ili nezasićenih spojeva formule C₂H₄. Se miješa u obliku energije, a samo 2 P- i S-1 elektronski oblak atoma ugljika u ukupnom formirane su tri -BOND. Ovo stanje se naziva SP2-hibridizacije. Četvrti valentnosti ugljenika zadržao u molekulu javlja &pi - obveznica. U strukturnu formulu strukture karakteristične ogleda. Ali simboli ukazuju na različite vrste komunikacije u dijagramima se obično koristi isti - crtice ili točkice. etilen struktura definira njegove interakcije sa aktivnim supstancama različitih klasa. Voda armature sa drugim česticama nastaje zbog pucanja krhke &pi - obveznica. Oslobođeni valencije su zasićene zbog elektrona kisika, vodika, halogeni.

Etilen: fizičke osobine materije

Ethene pod normalnim uvjetima (atmosferski tlak i temperaturu od 18 ° C) - bezbojni gas. Ima slatko (bitne) miris, ona vrši udisanje opojnih učinak na ljude. Učvršćuje na -169,5 ° C, topi na istoj temperaturi. Ključa eten na -103,8 ° C Pali kada zagrijati na 540 ° C. Gas dobro osvijetljen, svijetao plamen sa niskim čađi. Etilen je raspuštena u eter i aceton, znatno manje - u vodi i alkoholu. Zaobljeni Molarna masa supstance - 28 g / molu. Treći i četvrti predstavnici homolognog niza eten - i plinovitih tvari. Fizičke osobine pete i sledeće alkeni su različiti, oni su tekućine i čvrste materije.

Priprema i svojstva etilena

Je njemački kemičar Johann Becher slučajno koristi etanol u eksperimentima s koncentriranom sumpornom kiselinom. Tako eten je prvi put dobijen u laboratoriji (1680). U sredini AM XIX stoljeća Butlerov dao naslov spoj, etilen. Fizičke osobine i hemijske reakcije Također je opisao poznati ruski kemičar. Butlerof predložio strukturnu formulu odražava strukturu materije. Metode za njegovu pripremu u laboratoriji:

1. Katalitičke hidrogenacije acetilena.
2. Dehydrohalogenation chloroethane reakcijom s koncentriranim alkoholni rastvor jake baze (lužine) sa grijanjem.
3. Cijepanjem molekula vode iz etil alkohol (dehidracija). Potrebno je reakcija u prisustvu sumporne kiseline. Njegova jednadžba: H2C-CH2-OH H2C = CH2 + H2O

Industrijske proizvodnje:

• rafiniranje - pucanje i pirolize ugljikovodika;
• dehidratacija etana u prisustvu katalizatora. H₃C-CH₃ H₂C = CH₂ + H₂

etilen struktura objašnjava svoj tipičan kemijske reakcije - čestice pristupanja C atoma, koji su u dvostruku vezu:

1. Halogenation i gidrogalogenirovanie. Proizvodi od ovih reakcija su halogeni.
2. Hidrogenacije (zasićenje vodik), priprema etan.
3. Oksidacije na diol etilen glikola. Njegova formula: OH-H2C-CH2-OH.
4. Polimerizacije prema shemi: N (H2C = CH2) n (-H2C-CH2-).

Područja primjene etilena

razlomački nafte u velikim količinama proizvodi etilen. Fizičkih osobina, struktura i kemijske prirode materijala dopustiti njegovu upotrebu u proizvodnji etanola, halogenirani alkoholi, oksid, octene kiseline i drugih spojeva. Ethene - polietilen monomera, a polazni materijal za stiropor.

Dihloretan koji je pripremljen od eten i hlor, dobar otapalo se koristi u proizvodnji polyvinylchloride (PVC). Polietilen niskog i visokog pritiska napravljenog filma, cijevi, zdjela, stiropor - predmeti za CD-ROM pogon i druge detalje. PVC - je osnova linoleuma, kabanice. U poljoprivredi, eten prerađenog voća prije berbe ubrzati zrenje.