Homogene reakcije.

Video: katalizator Vortex Tingo. Katalizator na Vortex Tingo u Sankt Peterburgu.

Kao što je poznato, hemijske reakcije je konverzija materija koja se obično naziva izvora na drugi, koji će se razlikovati od njega ima kemijski sastav i strukturu. U prvom slučaju govorimo o reaktanata, a drugi - proizvoda reakcije. Poznato je da se svi ostali iz Naravno škole hemije. Također, naravno, škole hemije poznata činjenica da su tokom tog reakcije ne mijenja sastav kemijskih elemenata, u ovom slučaju, samo distribuciju jezgra i elektrona, što je rezultiralo novim kemikalija formiran.

Video: Zavisnost reakcije stopa Na2S2O3 sa H2SO4 od kraja.

sve hemijske reakcije Može se podijeliti u klase. Trebalo bi prvo otmetitt homogene reakcije. To su reakcije koje se odvijaju u jednoj fazi. Homogene reakcije, primjeri koji su također lako naći ni u jednom udžbeniku iz hemije, podrazumijeva različite protok homolitičkim reakcije karakteriše razgradnje molekula u radikala, supstitucije i eliminacije, preuređivanje, i tako dalje. Osim toga, to se dešava po pravilu u tečne faze. Brzina homogena reakcija ako je iznos supstance ostaju konstantne ovisit će o zakonu masovne akcije. Homogene reakcije javljaju između reaktanata, koja je u početku su u različitim fazama, postaje moguće samo pod uvjetom da je difuzija doći između njih. Zatim brzinu reakcije će se značajno povećati. Ako širenje početni materijali će biti spor, vrlo homogena reakcija će se dogoditi na granici između faze difuzije. Sve karakteristike ovih reakcija i njihovi mehanizmi će ovisiti o uvjetima u kojima će djelovati reaktanata.

brzina odziva To će ovisiti o nekoliko faktora, kao što su: priroda supstanci reaktivne, njihova koncentracija, temperatura na kojoj dolazi do reakcije, i prisustvo određenih katalizatora u njemu. Pomaže reakcija na nastavi brže i sa manjim energije aktivacije. Što se tiče koncentracije supstanci, jasno je da je više supstanci ulaze u reakciju, veće su šanse da će se sudariti i, kao rezultat toga, će povećati brzinu reakcije.

Video: Rješavanje zadataka za određeni tip kemijske reakcije.

Tipičan primjer homogenog sistema može biti bilo mješavina plinova. Svih plinova na povišenoj temperaturi će biti u velikim količinama da raspusti jedni u druge. To se odnosi i mješavina dušika i kisika. Može se navesti još jedan primjer koji pokazuje da je takva homogene reakcije. To nije ništa, kao vodeni rastvor koji sadrži natrij klorida, magnezijum sulfat dušika i kisika. Sistem radi u ovom slučaju samo jedne faze. Ako, međutim, reakcija odvija u homogenom sistemu, potrebno je preko cijele zvuka. Ako je, recimo, pražnjenje, i uz mešanje rješenje sumporne kiseline i natrij tiosulfata izmaglicu će se dogoditi. To će se dogoditi zbog sumpora koji se pojavljuje u cijelom obimu rješenja.

Tokom određene homogene reakcije određena količina topline se stvara. Heat reakcije To će zavisiti od količine reagensa u reakciji uzeti i iz kojih proizvodi su dobiveni reakcije. Postavlja se pitanje, koliko brzo će se nastaviti homogena reakcija će ovisiti o tome koliko vremena je potrebno. Razjašnjavanje pitanja koji su uključeni u cijeli nauke. To se zove "kinetika". Najvažniji je postulat da je za nastanak molekula reakcija koje učestvuju u njemu, uvijek mora biti u kontaktu jedni sa drugima. Međutim, nije svaki takav kontakt može doći do kemijske reakcije. Homogene reakcije - samo one u kojima čestice protok smočiti će imati rezerve energije, koji će premašiti vrijednost praga.