Magnezij funkcije. Chemical element magnezij

Hemijski element magnezijuma - dvanaesti periodnog sistema. Spada u drugoj grupi i treći period. Uključen je u niz alkalni metali. Nauka koja se bavi proučavanjem tih elemenata - hemije. Periodni sistem, nakon čega mogu proučavati znanost pokazuje da su protoni i neutroni koji se nalaze u atom magnezijuma dvanaest. Ovo se može odrediti rednog broja (to je jednak broj protona i elektrona će biti isti kao da neutralni atom, ion umjesto toga).

Hemijske karakteristike magnezijuma i studira hemiju. Mendeljejev stol također je potrebno da ih uzeti u obzir, jer nam pokazuje valenciju elementa (u ovom slučaju, to je jednako dva). To zavisi od grupe kojoj atom pripada. Osim toga, to može pomoći da se zna da je magnezijum Molarna masa jednaka dvadeset četiri. To jest, jedan krtica metalnih teži dvadeset četiri grama. magnezij formula je vrlo jednostavan - to se ne sastoji od molekula i atoma u kombinaciji kristalne rešetke.

magnezij funkcije sa stanovišta fizičara

Kao i kod svih metala, osim žive ovaj spoj ima čvrste agregatnom stanju u normalnim uvjetima. Ona ima svjetlo-sive boje sa svojstven sjaj. Ovaj metal ima relativno visoke čvrstoće. Na fizičke karakteristike krajeva magnezijuma. Razmotrite topljenja i ključanja temperature. Prvi je jednak 650 stepeni Celzijusa, drugi od hiljadu devedeset stupnjeva Celzija. Može se zaključiti da je sasvim nisko-topi metal. Osim toga, to je vrlo lako: njegova gustina - 1,7 g / cm3.

Magnezijuma. hemija

Znajući fizičkih karakteristika supstance, možete otići na drugi dio njegove karakteristike. Ovaj metal ima srednju razinu aktivnosti. To se može vidjeti iz elektrokemijske serije metala - to je više pasivna, tako da postoji više na desnoj strani. Magnezij je jedan od prvih na lijevoj strani. Uzmite u obzir da bi, šta supstance on reagira i kako se to dogodilo.

Video: Cool hemijske reakcije - Izgaranje magnezij i bakar oksida CuO ili domaći thermite

s jednostavnim

To uključuje one čije molekule se sastoje od samo jednog hemijskog elementa. Ovaj kisika i fisfor, i sumpora, i mnogi drugi. Prvo razmotriti interakciju sa kiseoničke. To se zove spaljivanje. Ovo čini oksida metala. Ako dva mola magnezijuma da spali dok su rashodi jedan mol kisika, dobivamo dva mola oksida. Jednadžbu reakcije je napisana kako slijedi: 2Mg + O₂ = 2MgO. Osim toga, u magnezij sagorijevanja na otvorenom kao nitrida formirana, kao paralelna metal reaguje sa dušika koji se nalaze u atmosferi.

Izgaranje proveo tri mola magnezija po molu azota, a rezultat je jedan krtica metalnih nitrida. Jednadžbe ovog tipa kemijske interakcije mogu pisati ovako: 3Mg + N₂ = Mg₃N₂.

Osim toga, magnezij je u stanju reagirati s druge jednostavne supstance kao što su halogeni. Interakcija s njima dolazi samo ako je komponenta koja se zagrijati na vrlo visokim temperaturama. U ovom slučaju, postoji dodatak reakcija. Uključiti takve halogena jednostavan supstanci: klor, jodo, bromo, fluoro. I reakcije nazivaju se na odgovarajući način: kloriranje, iodination, bromiranje, fluorisanje. Kao što je već moguće da pogodi rezultat takvih interakcija može dobiti klorid, jodid, bromid, magnezij fluorida. Na primjer, ako uzmemo jedan krtica magnezijuma i isti jod dobiti jedan krtica metalnih jodida. Da izraze to kemijske reakcije pomoću sljedeće jednadžbe: Mg + I₂ = VGI₂. Isti princip se provodi i kloriranje. Takva reakcija jednadžba: Mg + Cl₂ = MgCl₂.

Osim toga, metala, uključujući magnezij, reagiraju s fosfora i sumpora. U prvom slučaju, možete dobiti fosfid, u drugom - (! Ne treba mešati sa fosfata i sulfata) sulfid. Ako uzmemo tri mola magnezijuma, dodao je da je dva mola fosfora i grijani do željene temperature, daje jedan krtica metalnog phosphide. Jednadžbu kemijske reakcije glasi: 3Mg + 2P = Mg₃P₂. Slično tome, ako pomiješana magnezij i sumpor u isti molarne proporcije i stvoriti neophodne uslove za formiranje visoke temperature, dobijamo određeni metal sulfida. Jednačina ove kemijske interakcije se može pisati kao: Mg + S = MGS. Tako da smo gledali na metal reagira s drugim jednostavne supstance. Ali kemijske karakteristike magnezijuma ne završava.

Reakcije s kompleksnih jedinjenja

Takve tvari uključuju vodu, soli, kiseline. Sa različitim grupama hemikalije metali reagiraju različito. Uzmite u obzir sve u redu.

Magnezijuma i voda

U interakciji metala sa najčešćim u svijetu kemijski spoj oksid se formira i vodonik sa oštar neugodan miris. Za ovakvu reakciju komponenti također treba zagrijati. Ako je mješavina jednog mola magnezijuma i vode, dobijamo za istu količinu oksida i vodika. Reakcija jednadžba je napisana kako slijedi: Mg + H₂O = MgO + H₂.

Interakcija sa kiselinama

Kao i drugi hemijski aktivne metale, magnezij je u stanju da raseli atoma vodika iz svojih spojeva. Takvi procesi se nazivaju Zamjena reakcije. U takvim slučajevima, postoji zamjena vodikovih atoma metala atoma i formiranje soli koji se sastoji od magnezijuma (ili neki drugi element) i kiselina mulja. Na primjer, ako uzmemo jedan krtica magnezijuma i dodati solne kiseline u iznosu od dva mola formiranih jednog mola hlorida metala i isto toliko vodika. reakcija jednadžba će izgledati ovako: Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂.

Interakcija sa soli

Kao što su soli formirane od kiselina, što smo već rekli, ali karakterističan magnezija u smislu kemije i uključuje razmatranje njegove reakcije sa soli. U ovom slučaju, reakcija se može dogoditi samo kada je manje aktivan od magnezijuma metalni dio soli. Na primjer, ako uzmemo jedan krtica magnezijum sulfat i bakar sulfat dobiti metal u pitanju i čistog bakra u jednakim molarni odnos. Jednadžbu takvih reakcija može pisati kako slijedi: Mg + CuSO₄ = MgSO₄ + Cu. Čini se smanjenje svojstva magnezijuma.

Video: Cool kemijske reakcije - spaljivanje magnezijuma i kalijum permanganata (kalijum permanganata) KMnO4

Korištenje ovog metala

S obzirom na činjenicu da je bio na mnogo načina superiorniji od aluminija - lakše je otprilike tri puta, ali duplo jak, on je široko rasprostranjena u različitim industrijama. To se prvenstveno avijacije. Evo legure magnezija na bazi zauzimaju prvo mjesto u popularnosti među svim materijalima koji se koriste. Osim toga, ona se koristi u kemijskoj industriji kao redukcijsko sredstvo za dobivanje određenih metala iz njihovih jedinjenja. S obzirom na činjenicu da su oblici sagorijevanje magnezij vrlo snažan bljesak, ona se koristi u vojnoj industriji za proizvodnju rakete, itd omamljivanje municije.

Video: Galileo. Eksperiment. pijesak Magnezij

Priprema magnezijuma

U osnovi, to je sirovina za hlorida metala. To se radi elektrolizom.

Video: reagira magnezij hidroksid s kiselinom da se formira odgovarajuće magnezij soli

Kvalitativna reakcija metalnih kationa

Ovo je poseban postupak kojim se određuje prisustvo jona tvari. Da biste testirali na prisustvo rješenje spojeva magnezija može se dodati uz nju kalijum karbonat ili natrijev hidroksid. Kao rezultat toga, beli talog, koji se lako rastvara u kiselinama.

Gdje se metal može se naći u prirodi?

Ovaj hemijski element je uobičajeno u prirodi. Kora je gotovo dva posto se sastoji od metala. Nalazi se u sastavu mnogih minerala kao što su karnalit, magnezita, dolomita, talk, azbest. Formula prvog mineralnih izgleda ovako: KCl • MgCl₂• 6H₂A. Izgleda kao kristala na plavkasto, blijedo ružičaste, blijedo crvena, svijetlo žute ili jasne boje. Magnezita - to magnezij karbonat, svojih kemijskih formula - MgCO₃. Ima bijele boje, ali u zavisnosti od nečistoće može biti siva, smeđa ili žuta nijansa. Dolomita ima sljedeće kemijske formule: MgCO₃• CaCO₃. To je žućkasto-sive ili oker mineral koji ima staklastog sjaja.

Video: sumpor, magnezij, bakar, natrij

Talk i azbest imaju složenije formule: 3MgO • 4SiO₂• H₂O i 3MgO • 2SiO₂• 2H₂O, respektivno. Zbog visoke otpornost na toplinu, oni su naširoko koristi u industriji. Osim toga, magnezij je uključena u kemijski sastav strukture ćelije i mnoge organske materije. Ovo ćemo razmotriti u više detalja.

Uloga magnezija u organizmu

Ovaj hemijski element od suštinskog značaja za oba biljnih i životinjskih bića. Magnezij biljka organizam jednostavno vitalnog značaja. Baš kao što je željezo je osnova hemoglobina željenih za životinjski svijet, jer magnezij je glavna komponenta klorofila, bez kojih biljka ne može postojati. Ovaj pigment je uključen u proces fotosinteze u kojem su listovi sintetiziran neorganska jedinjenja hranljivih materija. Magnezijum za organizam životinja je također vrlo potrebno. maseni udio ovo mikroelemenata u ćeliji - 0,02-0,03%. Uprkos činjenici da je tako malo, obavlja vrlo važnu funkciju. Zahvaljujući strukturi je podržan organele kao što su mitohondriji, odgovoran za staničnog disanja i sintezu energije, kao i ribozomi, koje su formirane u proteinima je neophodno za život. Osim toga, ona je uključena u kemijskom sastavu mnogih enzima, koji su neophodni za intracelularne metabolizam i sintezu DNK.

u principu, magnet je potreban za tijelo da budu uključeni u metabolizam glukoze, masti i nekih aminokiselina. Također živaca signal može se prenositi preko dati mikroelemenata. Pored navedenog, dovoljno magnezijuma u organizmu smanjuje rizik od srčanog udara, srčanog i moždanog udara.

Simptomi visokog i niskog sadržaja u ljudskom tijelu

Nedostatak magnezijuma manifestira u tijelu, kao što osnovne karakteristike su hipertenzija, umor i loše operativnost, razdražljivost i loše spavanje, gubitak pamćenja, vrtoglavica, česte. Takođe može doživjeti mučninu, grčeve, drhteći prstima, zbunjenost - to su znaci veoma nizak nivo prihoda od hrane elementa u tragovima. Nedostatak magnezijuma u organizmu dovodi do čestih respiratornih bolesti, poremećaja u kardiovaskularnom sistemu, a drugi tip dijabetesa. Zatim, uzeti u obzir sadržaj magnezija u hrani. Da biste izbjegli nedostatak potrebe da se zna šta hrane bogate podacima hemijski element. Potrebno je uzeti u obzir činjenicu da su mnogi od ovih simptoma može doći i kada suprotnom slučaju - višak magnezija u organizmu, kao i nedostatak minerala, kao što su kalijum i natrijum. Stoga, važno je da pažljivo revidirati svoju ishranu i shvate suštinu problema, najbolje je to učiniti uz pomoć registrirani dijetetičar.

Sadržaj magnezija u proizvodima

Kao što je gore navedeno, aktivni element je glavni sastojak hlorofila. Dakle, možemo pretpostaviti da je velika količina tome je sadržan u zelenom: .. Da li je celer, kopar, peršin, karfiol i kupus, zelena salata, itd To je i puno žitarica, posebno heljda i proso, pa čak i zobene pahuljice i ječma. Osim toga, element podataka trag bogata orasima: oni su indijski orah, i orasi, i kikiriki, i lješnjaka, i badema. I veliki iznos metala sadržanih u mahunarke kao što su grah i grašak. Mnogo je sadržana u sastavu algi, na primjer u morske alge. Ako je upotreba ovih proizvoda se odvija u normalne količine, onda vaše tijelo neće nedostajati govori u ovom članku metala. Ako ne možete redovito jesti hranu gore navedenih, to je najbolje da kupi ishrani, koji uključuju ovu mikroelemenata. Ali prije toga je potrebno da se konsultuje sa svojim lekarom.

zaključak

Magnezijum - jedan od najvažnijih metala u svijetu. To je naširoko koristi u mnogim industrijama - od hemikalija u avio i vojske. Osim toga, vrlo je važno iz biološkog stanovišta. Bez toga postojanje bilo biljnih ili životinjskih organizama. Zbog ovog hemijskog elementa, proces se odvija, što daje čitav život planete - fotosinteze.