Kalijum funkcije. kalijum strukture. spojevi kalija

Ovaj članak će se dati opis kalijuma u smislu fizike i hemije. Prvi od ovih nauka proučava mehanička svojstva materijala i eksterni. A drugi - njihove interakcije jedni s drugima - to hemije. Kalijum - na račun XIX element periodnog sistema. Spada u alkalni metali. Ovaj članak će se smatrati i E formule kalija, a njeno ponašanje sa drugim supstancama, i tako dalje. D. To je jedan od najaktivnijih metala. Nauka koja se bavi proučavanjem ovog i drugih elemenata - hemije. Grade 8 uključuje studije neorganskih supstanci i njihova svojstva. Prema tome, ovaj članak će biti od koristi za studente. Počnimo.

kalij funkcije sa stanovišta fizičara

Ovo je jednostavna supstanca, koja u normalnim uvjetima je u čvrstom stanju. Topljenja šezdesettri stepeni Celzijusa. Kipuće iste aktivne metal kada temperatura dostigne 761 stupnjeva Celzija. Predmet ima srebrno-bijeloj boji. Ona ima metalik sjaj. gustoća kalijum je 86/100 grama po kubnom centimetru. Ovo je vrlo lagan metal. kalijum formula je vrlo jednostavan - to ne čine molekule. Ovaj materijal se sastoji od atoma koji su raspoređeni blizu jedna drugoj i imaju kristalne rešetke. Kalij atomske mase jednaka trideset devet grama po molu. Njegova tvrdoća je vrlo niska - lako se može rezati nožem, kao sir.

Kalijuma i hemije

Za početak, kalijum - hemijski element koji ima vrlo visoka kemijska aktivnost. Čak i čuvajte je na otvorenom prostoru je nemoguće, jer je on odmah počinje da reaguje s okolnim supstancama. Kalijum - hemijski element koji pripada prvoj grupi i četvrtog perioda periodnog sistema. Ona ima sve osobine koje su karakteristične metala.

Interakcija s jednostavnim supstancama

To uključuje kisik, dušik, sumpor, fosfor, halogeni (jod, fluor, klor, brom). Da bi, smatraju kalijum interakciju sa svakim od njih. Interakcija s kisikom se zove oksidacija. Tokom ove hemijske reakcije troši kisik i kalija u molarni omjer od četiri dijela na jednu, što dovodi do formiranja metalnog oksida u iznosu od dva dijela. Ova reakcija se može izraziti slijedećoj reakciji jednadžba: 4K + O2 = 2K2O. Kada kalijum sagorijevanje može posmatrati svijetle Violet plamena. Stoga, ova reakcija se smatra visoke kvalitete za određivanje kalijuma. Reakcije s halogeni su nazvani po imenima hemijskih elemenata: ona se jodiranu, fluorisanje, kloriranje, bromiranje. Ove interakcije, mogu se navesti toga reakcija, od atoma u dva različita supstance su spojeni u jedan. Primjer takvog procesa je reakcija između klor i kalij, koji kao rezultat metalnog klorida formiran. Za obavljanje ove reakcije mora uzeti ove dvije komponente - dva mola prvom i jednu sekundu. Rezultat je dva mola kalijum spoj. Ova reakcija je izrazio ovu jednačinu: 2K + = SІ2 2KSІ. Od dušika može dati kalij jedinjenja prilikom sagorijevanja na otvorenom. Tokom ovog reakcija troši metala i azota u molarni omjer od jedne do šest delova, kao rezultat ove interakcije, a nitrida kalijum u iznosu od dva dijela. Ovo se može pokazati sljedeće jednadžbe: 6K + N2 = 2K3N. Ovaj spoj je kristalno zelena crna. Uzimajući u obzir fosfor metal reagira po istom principu. Ako uzmemo tri mola kalijuma po molu fosfora po molu dobiti phosphide. Ova kemijska reakcija se može pisati u obliku reakcije jednadžbe: P = 3K + K3R. Osim toga, kalijum u stanju reagirati sa vodika, čime se formira hidrid. U takvom jednadžbe može se dati kao primjeri: 2K + H2 = 2 kN. Svi spojnicu reakcija se javlja samo u prisustvu visokih temperatura.

Interakcija sa složenim supstancama

Karakteristike kalijuma u smislu kemije i uključuje razmatranje teme. Osporavanjem supstance koje mogu reagirati sa kalijum su vodu, kiseline, soli, oksidi. Sa svima njima smatra metal reaguje drugačije.

Kalijuma i voda

Ovaj hemijski element burno reagira s njim. Ovo formira hidroksid i vodik. Ako uzmete dva mola kalija i vode, možemo dobiti isti iznos kalijum hidroksid i jedan krtica vodonika. Ova kemijska reakcija može izraziti sljedeće jednadžbe: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reakcije s kiselinama

Od kalijum - aktivni metal, to je lako istiskuje atoma vodika iz svojih spojeva. Primjer bi bila reakcija koja se odvija između supstance koja se razmatra i solne kiseline. Za njegovo provođenje moraju uzeti dva mola kalij, i kiselina u istom iznosu. Rezultat je kalijum hlorida - dva mola vodika i - jedan mol. Ovaj proces može biti napisan u takvim jednačini: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

I kalijum oksida

Iz ove grupe neorganskih jedinjenja metala samo reaguju sa značajnim grijanje. Ako atom metala koji čine oksid pasivne Osim toga, mi smo govorili u ovom članku, tu je, u stvari, razmjena reakcija. Na primjer, ako uzmemo dva mola kalijuma po molu Bakar oksid, kao rezultat njihove interakcije se može pripremiti jedan krtica razmatranog hemijski element oksida i čist bakar. Ovo se može prikazati u obliku ove jednadžbe: 2K + CuO = K2O + Cu. Ovo je mjesto gdje je izložba snažnog smanjenja svojstva kalijuma.

Interakcija s bazama

Kalijuma je u stanju reagirati s metalnim hidroksidi, koji se nalaze na desno od njega u elektrokemijske seriji aktivnost. U ovom slučaju pokaže svoj smanjenje svojstva. Na primjer, ako uzmemo dva mola kalijuma po molu barijum hidroksida, rezultirajući supstitucije reakcija dobijemo supstance kao što su kalijum hidroksid u iznosu od dva mola i čiste barij (mladež) - to taloži. Zastupa kemijskih interakcija može preslikati sljedećim jednadžbe: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Reakcije sa soli

U ovom slučaju, kalij, i dalje ispoljava svoje osobine kao jak redukcijsko sredstvo. Zamjena atomi su hemijski više pasivnih elemenata, omogućava da se dobije čisti metal. Na primjer, ako dodate aluminij klorid u iznosu od dva mola tri molova kalijum, kao rezultat ove reakcije dobija tri mola kalijevog klorida i dva mola aluminija. Da izraze ovaj proces jednadžbu kako slijedi: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Video: Određivanje kalija iona

Reakcija sa masti

Ako dodajući kalijum na bilo organskog materijala grupe, već i raseljavanje jedan od atoma vodonika. Na primjer, miješanje metal sa temom stearin kalij stearat i formirali vodika. Rezultirajući materijal je korišten za proizvodnju tečnih sapuna. Na ovom karakteristika kalija i njegove interakcije s drugim sastojcima završi.

Korištenje kalija jedinjenja i

Kao i svi metali uzeti u obzir u ovom radu je potrebna za mnoge procese u industriji. Glavna namjena kalijuma javlja u kemijskoj industriji. Zbog svoje visoke reaktivnosti, alkalnih metala i izgovara reduktivne svojstva, on se koristi kao reagens za mnoge interakcije i proizvodnji različitih supstanci. Osim toga, sadržaj kalijuma legure se koriste kao sredstva za hlađenje u nuklearnim reaktorima. Također smatraju u ovom članku, metalni nalazi svoju primjenu u elektrotehnici. Uz sve navedeno, to je jedan od glavnih komponenti gnojiva za biljke. Osim toga, njegovi spojevi koriste se u širokom spektru industrija. Tako je u vađenje zlata kalija cijanida se koristi, koji služi kao reagens za oporavak vrijednih metala iz ruda. U proizvodnji stakla koje se koristi kalijum karbonat. Fosfati smatra hemijski elementi su komponente sve vrste sredstava za čišćenje i prah. Na utakmicama dati metal hlorat je prisutan. U proizvodnji folija koje se koriste za stare bromid kameru elementa. Kao što već znate, to je moguće dobiti po bromiranje kalija u visoke temperature okruženja. Lijek se koristi klorid kemijski element. Izradu sapuna - stearat i ostali derivati ​​iz masti.

Priprema metala

Video: broj 287. neorganske hemije. Predmet 34. Alkalni metali. Dio 3. Upotreba natrija i kalija lužine

Danas kalijum miniran u laboratorijama na dva osnovna načina. Porijekla - vraćanja od natrijum hidroksida, što je više hemijski aktivniji nego kalijum. Drugi - dobivanje ga od klorida, također preko natrija. Ako je dodao da se jedan mol kalij hidroksida kao natrijum se formira na jednom molu natrijum hidroksida i čiste kalijuma. Jednadžbu reakcije je kako slijedi: KOH + Na = NaOH + C. Za reakciju drugog tipa da se miješati metalnog klorida i natrija u jednakim molarnoj proporcijama. Kao rezultat toga, ti materijali se formiraju kao kuhinjske soli i kalija u istom omjeru. Da izraze ovo kemijskih interakcija je moguće preko ovog reakcija jednadžba: KSІ + Na = NaCl + K.

Struktura kalijum

Atom kemijski element, kao i svi drugi, sastoji se od jezgre koja sadrži protona i neutrona i elektrona, koja rotira oko nje. Broj elektrona je uvijek jednak broju protona koji su unutar jedra. Ako bilo elektron labave ili pridružio na atom, onda to prestaje da bude neutralan i pretvara u iona. Oni su od dvije vrste: na kationa i aniona. Prva imaju pozitivan naboj, a drugi - ne. Ako pridružio na atom elektrona, ona se pretvara u anion, i ako bilo koji od elektrona ostavio svoje orbite, neutralni atom postaje kation. Od kalij redni broj stola prema Mendeljejev, devetnaest, i protona u jezgru kemijski element je isto. Dakle, možemo zaključiti da elektroni oko jezgra odložen devetnaest. Broj protona, atoma sadržane u strukturi može se odrediti oduzimanjem od atomske mase redni broj kemijskih elemenata. Dakle, možemo zaključiti da postoji dvadeset protona u jezgru kalijuma. Kao što je smatrao u ovom članku, metalne pripada četvrtog perioda, ima četiri orbite, u koji su raspoređeni elektrone, koji su uvijek u pokretu uniformno. kalijum shema je kako slijedi: prva orbite ima dva elektrona, drugi - kao osam ili kao u trećem traje, četvrti orbitu rotira samo jedan elektron. To objašnjava visok nivo kemijske aktivnosti metal - svoju konačnu orbitu nije u potpunosti ispunjen, tako da nastoji da se povežu sa bilo kojim drugim atomima, izazivajući njihov elektroni prošlosti orbite postala uobičajena.

Video: USE KEMIJA 2016 Ciljna 29 Elektroliza kalij acetata CH3COOK SALT Dio 10 video lekcija

Gdje mogu naći taj element u prirodi?

S obzirom da ima izuzetno visoka kemijska aktivnost na planeti nikada nije pronađena u čistom stanju. To se može vidjeti samo kao dio različitih spojeva. maseni udio kalija u Zemljinoj kori je za 2,4 posto. Najčešći minerali, među kojima su kalij, - to Salvini i karnalit. Prvi ima sljedeće kemijske formule: NaCl • KCl. Ima šarolik boje i sastoji se od mnoštva kristala različitih boja. Ovisno o omjeru kalijum hlorida i natrijum, kao i prisutnost nečistoća, može sadržavati crvena, plava, roza, narančasta komponenti. Drugi mineral - karnalit - izgleda kao transparentan, pale blue, blijedo roza ili blijedo-žute kristale. Njegova hemijska formula je kako slijedi: KCl • MgCl2 • 6H2O. To je kristalni hidrat.

Uloga kalija u organizmu, nedostatak simptoma i viška

On je, zajedno sa natrij podržava vode soli ravnotežu ćelija. Također su uključeni u prijenos živčanih impulsa između membrane. Osim toga, regulira kiselo-alkalne ravnoteže u ćeliji i cijeli organizam u cjelini. Učestvuje u metabolizmu, sprečava nastanak edema, dio citoplazme - oko pedeset posto svojih - soli metala. Glavne indikacije da tijelo nedostaje kalijum je otoka, pojavu bolesti, kao što su hidrocefalus, razdražljivost i smetnje u nervnom sistemu, inhibicija reakcije i memorije umanjenja vrijednosti. Osim toga, premale količine elementa u tragovima negativno utiče na kardiovaskularni i mišićnog sistema. nedostatak kalijuma za jako dugo vremena može izazvati srčani ili moždani udar. Ali zbog viška kalija u organizmu može razviti crijevnih čireva. Da uravnoteži svoje snage kako bi dobili normalnu količinu kalijuma, potrebno je znati koje proizvode koje sadrži.

Hranu sa visokim sadržajem mikroelemenata u razmatranju

Prije svega, to je ludo, kao što su indijski orah, orasi, lješnjaci, kikiriki, bademi. Takođe, veliki iznos je u krompir. Nadalje, kalijum sadržane u sušeno voće kao što su grožđice, suhe marelice, šljive. Bogata u ovom elementu, i pinjolima. Također, visoke koncentracije posmatrano u mahunarke: grah, grašak, sočivo. Laminaria bogata hemijski element podataka. Ipak drugi proizvodi koji sadrže aktivni element u velikom iznosu, su zeleni čaj i kakao. Osim toga, u visoku koncentraciju i to je u mnogim plodovima, kao što su avokado, banane, breskve, naranče, grejp, jabuke. Mnoge žitarice su bogate element u tragovima koji se razmatraju. To je prije svega ječma i pšenice i heljde. U peršun i prokulica imaju mnogo kalija. Osim toga, ona se nalazi u šargarepe i dinja. Luk i češnjak imaju značajan broj smatra hemijski element. Jaja, mlijeko i sir su također odlikuje visokim sadržajem kalija. Dnevno norma kemijski element u prosjeku ljudski je sa tri na pet grama.

zaključak

Nakon čitanja ovog članka, može se zaključiti da je kalijum je izuzetno važno hemijski element. Potrebno je sintetizirati mnoge jedinjenja u kemijskoj industriji. Također se koristi u mnogim drugim industrijama. Također je vrlo važno za ljudski organizam, tako da mora biti redovno i potrebnu količinu veze sa hranom.