Kalijum oksida. Svojstva, proizvodnja, primjena

Među kemijski elementi kalij istaknuti veliki broj svojih jedinstvenih fizičkih i hemijskih osobina. Za apoteke, to je od interesa za svoje visoke aktivnosti. Ovaj materijal je odmah reagovala sa kiseonikom, grijanje je zrak uzrokuje da puca, proizvod ove reakcije postaje kalijum superoksid. Interakcija s vodom i kiselinom rješenja rezultate u brzim paljenje, pa čak i eksplozija. Kalijuma je u mogućnosti da se oporavim sumporne kiseline sumporovodik, sumporni dioksid i sumpor; dušične kiseline vraćena NOx i molekularne azota.

U periodičnom sistemu uzima kalijum sa devetnaest broj mobilnog. Spada u alkalni metali objašnjava srebro-bijele boje i visoke duktilnost ovog materijala, to je lako rezati nožem i pokazuje visoka kemijska aktivnost. To objašnjava činjenicu da ne dođe do prirodi čiste kalijuma. Među supstance u kojima se kalijum uključen kao sastavni element, najčešći je morskom vodom, može se naći u raznim mineralima. Brzina oksidacije ove supstance dovodi do toga da su kalijum oksid (K2O formula) brzo mijenja u državi peroksida (K2O4).

Dobiti kalijev oksid može biti metala grijanje na 180 ° C u kisik osiromašenog sredinama, ili grijanje s mješavinom metalik kalijum superoksid. Kao dio kalijum oksida se nalazi u nekim vrstama cementa i đubriva.

Video: + alkohol = permanganska eksplozivne reakcije!

Flore kalijum je od velike važnosti, to je jedan od tri osnovna građevinskih materijala organskih spojeva, uz dušika i fosfora. S razinom kalija povezan plodova i naknadne očuvanje voća i gomolja. Kalij igra važnu ulogu u transportu šećera i u formiranju povrća zaliha, to se očituje u povećanju skroba u krtola, rizoma i korijenje. Kalij ima pozitivan utjecaj na povećanje gustoće tkiva biljaka, njihove stabljike. Odsustvo kalija uzrokuje da biljka nije u stanju da pravilno apsorbirati dušik. biljke koriste kalijum hidroksid. Interakciji sa raznim supstancama pružanja normalnu aktivnost biljke organizma.

nedostatak kalijuma u nekim tlima kompenzirati koristeći širok spektar potaša. Njihova proizvodnja se zasniva na korištenju prirodnih nalazišta soli kalijuma, minerala nazivaju sylvinite i karnalit, sumporne kiseline kalij soli shenit Cain i langbeinite. Koristeći minerala pruža đubrivo sa visokom koncentracijom kalija.

Najčešći gnojiva, što uključuje kalijum oksid, je kalij soli. Ova mješavina je fino brušene mineralni sastav prirodnog porijekla silvinit i kalijum hlorida. kalijum oksid je 40%.

Supstance sa jakim osnovna svojstva sposoban ne samo burno reaguju sa kiseline, kiseli oksidi, pa čak i vodu. A imovina tog kompleksa da razmjene ugljičnog dioksida u kisik je naširoko koristi u gas maske za izolaciju principu efekta i podmornica. Poglotitetelem u ovom slučaju ponaša kao ekvimolarnim mješavina natrij peroksida i kalijum superoksid. U slučaju ekvimolarnim mješavina višak natrija peroksida apsorbuje više plina nego što dodijeljen. Dva toma ugljen-dioksida je pušten jedan volumen kisika. Tako je u zatvorenom prostoru pod pritiskom pada. Višak kalija superoksid daje efekt dva toma apsorpciju ugljen-dioksida sa izdavanjem tri toma kiseonika, pritisak će rasti. Ekvimolarnim količine smjese postiže jednadžbe apsorbuje i pušten gasova.

Video: Reakcija tečnost galij i aluminija.

Kao snažan oksidirajuće supstance, peroksidi se koriste u tekstilnoj industriji za bijeljenje tkanina.