Kalcijum hidroksid: osobine i primena

Ca (OH) 2 - kalcijum hidroksid (od latinskog kalcijum hidroksid), to je sasvim uobičajeno kemijske. To je po samoj svojoj prirodi smatra jaku bazu. Predstavlja melkokrupinchaty žućkast prah ili bezbojni kristali. U stanju da se razlaže kada se zagrije, ona se oslobađa kao rezultat kalcijum oksida. To je slabo topljiv u vodi. Vodeni rastvor kalcijum hidroksida na njihovim hemijskim svojstvima je u prosjeku osnovi. U prisustvu metala može osloboditi vodonika, koja je priznata od eksplozivnih gasova.

Kalcijum hidroksid kada tijelo gutanjem ili udisanjem aerosola može se apsorbira u tkiva i da se akumulira u njima. Na normalnoj sobnoj temperaturi 20-22 stupnjeva supstanca značajno ne ispari, ali njegova sprej čestica može biti opasno po zdravlje. Dobivanje na koži, respiratornog trakta sluznica ili oči, kalcijum hidroksid je iritantan, čak i korozivna. Duži kontakt s kožom može izazvati dermatitis. To može biti pogođeni plućnog tkiva u stalnim izloženost kalcijum hidroksid čestica.

Ovaj kemijski spoj ima mnogo trivijalnih imena, kao što su hidratiziranog vapna (To se priprema slaking kalcijum oksida i obično voda), kreč voda (Predstavlja jasan vodeni rastvor). Drugi nazivi: pushonka (kalcijum hidroksid u obliku suhog praha), i mlijeko kreča (zasićeni vodeni rastvor). Često, kreč ili limete se naziva kalcijum oksida.

Kalcijum hidroksid, kemijska svojstva za koje se smatra agresivni u odnosu na druge supstance, pripremio slaking kreč, i.e., interakcijom (kemijske reakcije) kalcijum oksida i vode. Shematski, reakcija je kako slijedi:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

Dobijenim vodeni alkalnu reakciju srednje karakteristika. Kao i sve tipične hidroksid, kalcijev hidroksid reagira sa:

1. neorganske kiseline da se formira soli kalcijuma tipičnih

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O

2. ugljen-dioksid koji je otopljen u vodi, tako da je vodena otopina zamuti vrlo brzo u zraku, stvarajući bijele nerastvorljivo talog - kalcijum karbonat

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

3. ugljen-monoksida povećanjem temperature do 400 stepeni Celzijusa

Video: 46. oksida i kalcijum hidroksid. Svojstva i aplikacije

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2

4. soli, također je rezultiralo bijelog taloga - kalcijum sulfat

Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH

Upotreba kalcijum hidroksid je vrlo popularan. Naravno, svi znaju da je kreč tretirati zid prostor, stabla, kao i njegova upotreba kao sastavni dio zgrade maltera. Korištenje kalcijum hidroksid u izgradnji je poznata još od davnina. U sadašnjem sastavu uključuju štukatura nje proizvode kreča cigle i betona, od kojih su kompozicije su praktično identični sa malterom. Glavna razlika je u načinu pripreme tih istih rješenja.

Video: Chemistry. 8. razreda

Kalcij hidroksid se koristi za omekšavanje tvrdoće vode, za proizvodnju bleach, kreča neorganska đubriva povreda kiselinom natrijum karbonat, i kalij. Također, ovu supstancu je neophodna za sunčanje u tekstilnoj industriji, u pripremi različitih spojeva kalcija, kao i za neutralizaciju kiselih rješenja, i otpadnih voda uključujući. Na osnovi dobivenih organske kiseline.

Kalcijum hidroksid je našlo svoju primjenu u prehrambenoj industriji, gdje je poznatiji kao dodatak hrani E526, se koristi kao regulator kiselosti, zgušnjavanje i učvršćivača. U industriji šećera, koristi se za ispiranjem melase.

Video: Voda i kalcijum hidroksid sa ugljen-dioksida

U laboratorijskim eksperimentima i demonstracije limete voda je neophodna za detekciju pokazatelj ugljen-dioksida u kemijskim reakcijama. Mlijeko vapna tretiranih biljaka u borbi protiv bolesti i štetočina.